水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。
A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾
(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是_______________。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是__________。
③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
九年级化学填空题困难题
水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。
A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾
(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是_______________。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是__________。
③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用_____的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是____(填序号)。
A 白糖 B 汽油 C 食盐
(3)电解水时，正极上产生的气体具有的性质有_____(填序号)。
A 可以支持燃烧 B 易溶于水 C 作燃料
(4)在配制溶液时，通过计算需要水的体积为20ml，量取时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__(填偏大、偏小或无影响)。
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水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用________的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是________(填序号)。
A. 白糖 B. 汽油 C. 食盐 D. 高锰酸钾
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是________。
②t1℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是________。
③下列有关叙述正确的是________(填序号)。
A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙
C. 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D. t2℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙
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水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（2）下列物质在水中不能形成溶液的是_____________（填序号）。
A 白糖 B 汽油 C 食盐
（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质有__________（填序号）。
A 可以支持燃烧 B 易溶于水 C 作燃料
（4）在配制溶液时，通过计算需要水的体积为 20mL，量取时俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__________（填偏大、偏小或无影响）。
（5）自来水用氯气消毒，其原理是氯气于水反应生成次氯酸（HClO）来消毒，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出氯气与水反应的化学方程式____________ ．
②D 中氯元素的化合价为______．
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水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)下列物质放入足量的水中能以离子的形式分散形成均一溶液的是____(填序号)。
A 白糖 B 汽油 C 食盐 D 碳酸钙
(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①丙溶液的溶质可能是______(填序号)。
A NaCl B Ca(OH)2 C KNO3
②t1℃时，甲的溶解度是______。
③t2℃时，向50g水中加入30g甲固体，充分搅拌，能形成_____g甲的溶液。
④下列有关叙述正确的是________(填序号)。
A t1℃时，将50克甲和丙固体配制成的饱和溶液，需要水的质量甲＞乙
B 分别将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液的质量乙＞甲
C 将接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液时，溶液的溶质质量分数一定增大
D 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
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（6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填
字母序号）。
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．蔗糖
（2）电解水实验证明了水由 组成。
（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
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溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母序号）。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 面粉
D 白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度有明显变化的是_____（填字母序号）。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
D 浓硫酸
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题
①甲中含少量的乙物质，提纯甲的方法是_____。
②若保持溶质的质量分数不变使乙的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是_____。
③20℃时甲的溶解度为40g，这句话的含义是_____。
④30℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到30℃.下列说法正确的是_____（填选项字母）。
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲<乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲>乙
C 若再降温到10℃时，溶液的质量：甲<乙
D 若再降温到10℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
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水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）生活中可用 检测饮用水是否为硬水；
（2）下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 （填序号）；
A．细沙 B．食用油 C．面粉 D．白糖
（3）某同学欲配制50g 8%的氯化钠溶液。在量取水时俯视读数，若其他环节均正确，则所配溶液的溶质质量分数 8%（填“大于”或“小于”或“等于”）；
（4）铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是 。
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溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用，请完成下列有关溶液的问题。
（1）把下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是__。（填编号）
①面粉 ②食盐 ③高锰酸钾 ④冰
（2）固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中。这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入A试管中，U型管中a液面会升高的有___。（填编号）
①浓H2SO4 ②NH4NO3③CaO
（3）疫情期间，人们常用75%的酒精消毒。75%的酒精是75体积的酒精（密度0.8g/ml）和25体积的水（密度1.0g/mL）混合而成。则该酒精溶液的溶质质量分数为___。（保留一位小数）
（4）喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是：___。
（5）NaCl和Na2CO3是生活中的两种重要物质。下面是两物质在不同温度时的溶解度及溶解度曲线。回答下列问题：
| 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl溶解度/g | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| Na2CO3溶解度/g | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
①从上图分析，NaC1和Na2CO3溶解度相等的温度是_________。
②将t2°C时等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液同时降温到t1°C。过滤得到NaCl晶体Ⅹ，Na2CO3晶体Y，NaCl滤液Q，Na2CO3滤液W。下列关于晶体和滤液的说法正确的是_____。
A X<Y
B 滤液中水：Q<W
C 滤液中溶质质量：Q=W
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（8分）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 。
A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为 。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
| 实验编号 | a | b | cw | d |
| 加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
| 所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是 （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a ＜ b c d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
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