九年级化学解答题中等难度题
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
(7分)某兴趣小组为了验证质量守恒定律,在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液,如图所示,放于天平上称量,此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内(试管不取出),恰好完全反应,试根据要求,回答下列问题:
(1)写出实验过程中观察到的一项实验现象:________________________________________________。
(2)反应结束后,天平指针会__________ (填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一)。
(3)试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。(精确到0.1g)
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
(7分)某兴趣小组为了验证质量守恒定律,在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液,如图所示,放于天平上称量,此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内(试管不取出),恰好完全反应,
试根据要求,回答下列问题:
(1)写出实验过程中观察到的一项实验现象: ________________________________________________。
(2)反应结束后,天平指针会__________ (填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一)。
(3)试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。(精确到0.1g)
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质量守恒定律的研究与应用。
(实验验证)设计实验验证质量守恒定律。
仪器:托盘天平(含砝码与镊子)、烧杯、两只小试管。
药品:稀硫酸,硫酸铜溶液,铁钉。
(1)根据提供的仪器,选择合适的药品进行实验,请写出所涉及反应的化学方程式:_____。
(2)该实验称量过程中托盘天平指针偏左,可以通过_____调节天平平衡。
(微观探析)一定条件下,甲烷(CH4)与氧气反应的微观示意图如下图所示。
(3)在上述反应中,参与反应的与生成的分子个数比=_____。
(宏观辨识)假设有一容积不变的密闭容器,充入6.4g甲烷(CH4)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应(甲烷和氧气均没有剩余)。
(4)当反应后容器的温度在150℃时,反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度(选填“≥”、“=”“或“≤”)。
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某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸.
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.
第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是 ________ ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是 .
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针 ________ (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”).
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量.
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(7分)某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸。
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重。
第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的反应现象是 ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的反应现象是 。
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,能观察到天平指针 (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”)。
计算:若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。
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为验证“质量守恒定律”,小明同学设计并进行了右图所示实验:
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下烧杯将其倾斜,使试管中的盐酸进入烧杯中,观察现象。一段时间后把烧杯放回托盘天平上,观察天平是否平衡。
请回答:
(1)用托盘天平称量物质时,向右盘中加砝码时的操作是_________。
A.先移动游码 B.先加质量小的砝码 C.先加质量大的砝码
(2)实验观察与结论:
①盐酸与碳酸钠反应的实验现象是__________________________________,反应的化学方程式为 ____________________。
②天平指针向 _________ 偏转,于是,小明同学得出该反应不遵守质量守恒定律的结论。
(3)评价与反思:小红同学认为小明同学的结论不正确,因为指针发生偏转的原因是______________________;通过原因分析,启示我们在设计该实验装置时,一定要做到 ___________________。
(4)下图表示过氧化氢分解的微观过程,请在A、B中画出相应的微观粒子图,这有助于我们理解“质量守恒定律”。
_________、________
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编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
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编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
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