(7分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有___...

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(7分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有________。

铁锅铜导线铝箔

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________。

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是________。

（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄,设计实验流程如下图所示，回答问题：

①操作I和操作II的名称是________。

②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式________。

九年级化学填空题简单题

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试题解析

相关试题

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有________。
铁锅铜导线铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是________。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作1和操作2的名称是________。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式________。

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(7分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有________。
铁锅铜导线铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是________。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作I和操作II的名称是________。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式________。

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金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）下图金属制品中，利用金属的物理性质有导热性、导电性和________。
铁锅             铜导线               铝箔
（2）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（填序号）________。

A             B                C                D
（3）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________。
（4）某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为________。
（5）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________；若天平失去平衡，则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是________。

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（7分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）。
A．铁锅　　 B．铜导线　　 C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为　　　　　　　　　　；
②检验C过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③A~G七种物质中含铁元素的物质有　　　　 (填字母序号)。

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金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母序号）。
A 铁锅　　　　　　　　　　　 B 铜导线　　　　　　　　　　　 C 铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是________。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。
请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为_____。
②检验C过量的方法是_____。
③A～G七种物质中含铁元素的物质有_____（填字母序号）。

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铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有______．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）．
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为______、______；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是______．
（4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．请回答下列问题：
①请写出Ⅱ中的反应方程式：______；
②根据所给信息，下列有关说法不正确的是______．
A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．Ⅱ中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不易与O2反应

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（2010•大兴区一模）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
．
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄，设计实验流程如图所示，回答问题：

①操作I和操作II的名称是．
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式．
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观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．
（1）根据下图的应用实例，可知金属具有的物理性质有________。
铁锅铜导线易拉罐
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________ 等发生化学反应的过程。
请写出一条防止铁制品生锈的方法________。
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为________。

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铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有________．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
________．
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄，设计实验流程如图所示，回答问题：

①操作I和操作II的名称是________．
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式________．
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铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有________．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式________．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
________．
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄，设计实验流程如图所示，回答问题：

①操作I和操作II的名称是________．
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式________．
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