为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2...

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某工业纯碱（Na2CO3）样品中含有杂质氯化钠，为测定该工业纯碱样品中碳酸钠的纯度．现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：

（1）样品中碳酸钠的纯度_____

（2）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质质量分数_____（保留到0.1%）

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（8分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。

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为了测定实验室中氯酸钾样品中的纯度（即氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数），取2.5克氯酸钾样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物（杂质不参加反应）至完全反应后冷却称量，剩余固体质量为2.04克。求：

（1）生成氧气的质量为_________

（2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的纯度_______（结果精确到0.1％）。

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某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

Ⅰ定性检验：

要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，则需加入的药品是_____。

Ⅱ定量测定----测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数

方案一：气体分析法．

（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，根据CO2的密度计算质量。实验前向右拉注射器活塞，松开后如果_____，则装置不漏气。

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是_____。

（3）也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现测定结果有偏差。对此，在老师的指导下同学们重新设计了如下图4的实验装置（固定装置略去），通过测定U型管质量的增重来确定CO2的质量。

①C中的试剂应为_____。D装置中反应化学方程式是_____。

②E装置的作用是_____。

③为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜_____。若没有A装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

方案二：沉淀分析法（如图5所示）．则：

（1）试剂A是BaCl2溶液，反应的化学方程式是_____。

（2）假设你所取样品的质量为m1，测得的沉淀的质量为m2，请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数为_____。

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