用98.0g的稀硫酸溶液与过量的20.0g锌粒充分反应制取氢气，反应后称量剩余物的质量为1...

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

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为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，化学小组同学们取该黄铜样品粉末20.0g于烧杯中，加入足量稀硫酸98.0g，恰好完全反应。此时烧杯内物质的总质量为117.8g。试计算；

（1）生成气体的质量_____；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数_____。

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九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

某固体中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此固体W(g)加入到98.0g20%的稀硫酸中，再用20.0g10%的KOH溶液恰好中和过量硫酸。将反应后的溶液小心蒸干，可得固体（不含结晶水）的质量是　 　　　　　　　　 （　　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．34.8g　　　　　　　 B.30.8g　　　　　　 C.30.8～34.8之间　　　　　　 D.无法计算

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将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得剩余物质量为86.3g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）。

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(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。

求：（1）产生氢气的质量　　　　　　 。

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

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“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。请计算：

(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？

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