金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和______...

金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性．

（2）下列关于金属的说法正确的是 ．

A．常温下金属均为固态

B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀

C．铜是目前世界年产量最高的金属

D．金属与酸反应后溶液质量一定增加

E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性

（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是 ，写出该步骤中反应的化学方程式 ．

②步骤Ⅲ的操作为 ．

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金属材料广泛应用于生产生活中

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性（填“导电”或“延展”）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____；

A　陶瓷碗　　　　　 B　不锈钢炊具　　　　　 C　橡胶手套　　　　　 D　铜质水龙头

（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_____。

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金属的应用非常广泛。铝、铁、铜与我们生活息息相关。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的　　　　　　　　　　 ．

A、导电性　　　　 　 B、导热性　　　 　 　　 C、延展性　　　 　　 D、有金属光泽

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　　　　　　　　　　 ．

A、节约金属资源　　 　 　　 B、合理开采矿物　　 　　 　 C、防止钢铁生锈．

（3）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ．

（4）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　　　　 （填序号）．

A．硫酸铝溶液　　 　　　 B．硫酸亚铁溶液　　　　　　 C．硫酸铜溶液

（5）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　　　　　　　　 ．

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金属材料广泛应用于生产生活中。

（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。

A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液　　　　 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

① 写出化学式：A______；B______。

② 反应II的化学方程式为_________________。

③ 反应III的化学方程式为_________________。

（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。

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金属材料广泛应用于生产生活中：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____ 性（填“导电”或“延展”）

（2）为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了了铝丝、银丝、硫酸铜溶液进行实验，其中反应的化学方程式的是_____。

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金属材料广泛应用于生产生活中：

⑴铝块能制成铝箔是利用了铝的___性(填“导电”或“延展”)

⑵为探究铝、铜、银的金属活动性顺序,某同学选用了了铝丝、银丝、硫酸铜溶液进行实验,其中反应的化学方程式的是____。

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金属材料广泛应用于生产生活中。

（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）

（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）

查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。

A.实验开始时应先通CO，目的是：___________；

B.从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。

C.两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。　

②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。

③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。

（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g， 则:

①生成氢气的质量是_________g；

②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)

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铝在工业和生活中应用广泛。

（1）铝是地壳中含量最高的　　　　　　 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。

（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　　　　　 性。

（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。

（3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：B_______；F______。

②反应Ⅱ的化学方程式为________。

③反应lll的化学方程式为__________。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。

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