（1）铁粉中混有氧化铁（Fe2O3），可以用通CO气体并加热的方法除去，该反应的化学方程式...

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（1）铁粉中混有氧化铁（Fe₂O₃），可以用通CO气体并加热的方法除去，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

________．
（2）向含有少量H₂SO₄的Na₂SO₄溶液中，滴入2～3滴酚酞试液后，再逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡，当溶液由无色变为________色时，表明硫酸已完全转化为硫酸钠．

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（1）铁粉中混有氧化铁（Fe₂O₃），可以用通CO气体并加热的方法除去，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃________．
（2）向含有少量H₂SO₄的Na₂SO₄溶液中，滴入2～3滴酚酞试液后，再逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡，当溶液由无色变为________色时，表明硫酸已完全转化为硫酸钠．
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下列对应的化学方程式书写正确的是
A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

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已知木炭粉和Fe₂O₃ 反应的化学方程式为：2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑或者为：Fe₂O₃+3C2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的主要理由________，实验也不能用潮湿的氮气，原因是________．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为________．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为________，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是________．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________．
②以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？________．

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炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe₂O₃+3CO=====2Fe + 3CO₂。该反应中表现为氧化性的物质是（）
Ａ．Fe₂O₃ Ｂ．CO Ｃ．Fe Ｄ．CO₂

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下列有关铁和铁的氧化物反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
①铁在氧气中燃烧：
②盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeC12+2H2O
③除去铜中少量铁粉的方法（加稀盐酸）：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
④高炉炼铁（用赤铁矿）
A.全错 B.只有④ C.③④ D.①③④

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下列对应的化学方程式书写正确的是
A.工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁：3CO +Fe2O3＝3CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe +6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH +H2SO4＝Na2SO4+H2O
D.正常的雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3

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下列对应的化学方程式书写正确的是（）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁：3CO+Fe₂O₃═3CO₂+2Fe
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
D．正常的雨水显酸性：CO₂+H₂O═H₂CO₃
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在实验室里，可用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答下列问题：
（1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式．
（2）从开始加热到实验结束，Fe₂O₃粉末的颜色是如何变化的？
（3）通过实验可以得出一氧化碳有哪些化学性质？

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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂）
计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比______；
（2）求赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数．
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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂）
计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比________；
（2）求赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数。

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