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某研究小组对金属有关的性质进行如下探究：影响金属与酸反应快慢的因素
实验方案如下：
实验序号
实验过程
实验现象
1
锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应
锌粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应
15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
（1）根据实验1得出影响金属与酸反应快慢的因素是_____。
（2）根据实验2得出影响金属与酸反应快慢的因素是_____。
（3）根据实验3得出影响金属与酸反应快慢的因素是_____。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
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某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象_________。
（2）实验2的现象证明_________。
（3）实验______探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的影响。
九年级化学实验题简单题查看答案及解析
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（2015•海南模拟）为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
（1） ．
（2） ．
（3） ．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
（1）
（2）
（3）
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
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用科学方法去探究
在探究金属的化学性质时，小丽对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了如下探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的溶质质量分数有关；
b.可能与锌的表面积有关；
c. ……
【设计并实验】
若要验证与稀硫酸的溶质质量分数有关，请你将实验方案填写在下表中。
（提示：锌和稀硫酸的反应速度比较快，很难通过观察气泡的产生速度准确判断与稀硫酸的溶质质量分数的关系，所以不建议用这种方法辨别之。）
观察或测定的量
需要控制
的实验条件
实验步骤
实验结果与结论
________
______
_______
_________
【收集证据】
下表是小丽用1g锌粒和20mL溶质质量分数为20%的稀硫酸进行实验的详细数据。
时间
1分钟
2分钟
3分钟
4分钟
5分钟
6分钟
H2的体积
3.1mL
19.8mL
28.6mL
35.2mL
41.0mL
45.8mL
请在下面的直角坐标系中，绘制出氢气的体积随时间变化而变化的曲线。（要求：需标示出横坐标和纵坐标所表示的变量及刻度）_______
请解释反应3分钟以后，速度变慢的原因：___________________________。
九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
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在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号
1
2
3
稀硫酸的质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
20
30
20
反应后
26
37
28
反应所需时间
长
较短
较短
（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与______有关。
（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是______。
（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因______。
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研究性学习小组选择“H2O2溶液反应生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设]H2O2溶液生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和碎瓷片，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
[进行实验]下图是他们进行实验的装置图，发生装置中A仪器的名称是：______，此实验中B处适宜采用的气体收集方法是（填序号）：______．
[实验记录]
（1）H2O2中氧元素的化合价为______．实验编号 1 2 反应物 w%H2O2溶液 6%H2O2溶液 催化剂 1g碎瓷片 1gMnO2 时间 152s 45s
（2）表中实验1中反应物H2O2溶液中溶质的质量分数（w%）应 为______．
（3）写出实验2中反应的文字表达式：______九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：
（猜想与假设）假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关
（实验探究）
用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_____________。
（1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：
反应初温/℃
镁的形状
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/ml
①
20
镁条
5
40
②
20
镁条
10
55
③
30
镁条
10
62
（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。
（实验结论）
（3）实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。
（4）通过实验①和②比较，结论_____________________。
（5）上述实验最好选用收集方法_____，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。
（反思与评价）
（6）实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。
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某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：
（猜想与假设）假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关
（实验探究）
用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_____________。
（1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：
反应初温/℃
镁的形状
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/ml（收集0.5分钟）
①
20
镁条
5
40
②
20
镁条
10
55
③
30
镁条
10
62
（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。
（实验结论）
（3）实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。
（4）通过实验①和②比较，结论_____________________。
（5）上述实验最好选用收集方法_____，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。
（反思与评价）
（6）实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。
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