电解饱和食盐水的原理可表示为:2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑。电解一定质量饱和食盐水的过程中,下列说法不正确的是
A.X为Cl2 B.氯化钠由钠离子和氯离子构成
C.溶液中钠元素质量分数不变 D.氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热
九年级化学单选题中等难度题
电解饱和食盐水的原理可表示为:2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑。电解一定质量饱和食盐水的过程中,下列说法不正确的是
A.X为Cl2 B.氯化钠由钠离子和氯离子构成
C.溶液中钠元素质量分数不变 D.氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热
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(3分)工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是:
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
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氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯,进行如下探究,请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐,为了检验食盐是否存在,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
1.取少量烧碱溶于水,滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释:滴加过量稀硝酸的目的是 (11) 。 |
2.再滴加 (12) 。 | (13) | 结论:烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式: (14) 。 |
②甲同学在上述检验后,根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应:2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数,设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 (15) 。
操作A的仪器或装置如下图所示,则操作A应选择 (16) (填字母)装置。根据上述实验步骤操作,称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大,则可能的原因是 (17) 。
③乙同学依据甲检验,利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下:称取烧碱样品ag,溶于水,滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能,说明理由 (18) ;
如果不能,需要补充的数据是 (18) 。
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下列说法正确的是
A. 水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2:1
B. 20℃时,饱和食盐水溶质的质量分数一定比不饱和食盐水大
C. 二氧化碳有毒,过多会导致温室效应
D. 饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
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(3分)工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠,反应原理是: 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
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