食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入...

试题详情

食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：

（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试剂为_____________。

（2）请书写加入过量A溶液的一个化学方程式_____________________。

（3）在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是_____________________？

九年级化学流程题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：
（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试剂为_____________。
（2）请书写加入过量A溶液的一个化学方程式_____________________。
（3）在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是_____________________？

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。
②操作Ⅲ的名称_____，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。
③在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：
（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_________________。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。）
（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？

九年级化学流程题困难题查看答案及解析
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。
提供的试剂：ABaCl2 溶液、BNa2CO3 溶液、CK2CO3 溶液、DNaOH 溶液。
①欲除去悬浊液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 X 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____（填序号）。
②操作Ⅱ的名称是_____，此操作使用玻璃棒的作用是_____，通过此操作得到的滤液中除了有 NaCl 外，还含有的溶质有_____（填化学式）。
③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为_____（非中和反应）。

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯化钙，设计实验方案流程如图：
（1）步骤①加水的目的是　　　　　　　　　　．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　．
（3）加入过量盐酸对得到的氯化钠纯度　　　　　　　　　　（填“有”或“无”）影响；操作b的名称是　　　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
将海水进行处理后获得精盐．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　；
（2）加入碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有　　　　　　　（填化学式）
（3）操作Ⅰ的名称是　　　　　　　；
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g．
进行如下实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子．
（4）固体A的相对分子质量为．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
将海水进行处理后可以获得精盐。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，对其处理的主要流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是_____；
(2)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是 _________；
(3)加入碳酸钠溶液的目的是______；若Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有______(填化学式)
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是__,请写出稀盐酸与该滤液中物质反应的一个化学方程式___。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析