将海水进行处理后获得精盐．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的...

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将海水进行处理后获得精盐．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　；
（2）加入碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有　　　　　　　（填化学式）
（3）操作Ⅰ的名称是　　　　　　　；
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
将海水进行处理后可以获得精盐。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，对其处理的主要流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是_____；
(2)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是 _________；
(3)加入碳酸钠溶液的目的是______；若Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有______(填化学式)
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是__,请写出稀盐酸与该滤液中物质反应的一个化学方程式___。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析
(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是________。
（2）操作Ⅰ的名称是________。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂_、（填化学式）。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________。
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．
（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________。
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：________。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是________。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为________。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为________品。
计算过程：________
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是________。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是________．
（2）操作Ⅰ的名称是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、________（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水可制备纯碱和金属镁，其流程如图1所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的溶液；③加过量的溶液；④加过量的溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。加过量的溶液的作用是__________，加适量的盐酸的作用是__________。步骤Ⅴ所加的酸是______。
（2）某化学兴趣小组的同学对我市制碱厂进行了调查。该厂利用的是侯氏制碱法，侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，______先析出。
①工厂用的锅炉用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，酸洗时用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是__________。
②该厂某车间的废液中，可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，做了如下实验：
步骤一：取废液少许测其；
步骤二：向一定质量的该废液中逐滴加入氢氧化钡溶液，开始没有沉淀，过一会儿，有沉淀产生。生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2步骤二所示。
该废液的组成是______（填序号）。
A 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸，可能含有氯化钠
B 一定含有盐酸、氯化镁，一定没有硫酸、碳酸钠，可能含有氯化钠
C 一定含有硫酸、氯化镁，一定没有盐酸、碳酸钠，可能含有氯化钠

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是______．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：______．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是______．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为______．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
从海水中得到的粗盐中，除含有不溶性的泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。粗盐提纯的部分步骤如下：将粗盐加水溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和_____溶液，充分反应后过滤，则滤渣中除泥沙外，还含有_____，为最终获得精盐，在以上操作后还需增加的操作是_____。

九年级化学简答题简单题查看答案及解析
海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HCl
C.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl

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