从海水中得到的粗盐中,除含有不溶性的泥沙外,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。粗盐提纯的部分步骤如下:将粗盐加水溶解,依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和_____溶液,充分反应后过滤,则滤渣中除泥沙外,还含有_____,为最终获得精盐,在以上操作后还需增加的操作是_____。
九年级化学简答题简单题
从海水中得到的粗盐中,除含有不溶性的泥沙外,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。粗盐提纯的部分步骤如下:将粗盐加水溶解,依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和_____溶液,充分反应后过滤,则滤渣中除泥沙外,还含有_____,为最终获得精盐,在以上操作后还需增加的操作是_____。
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海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活.某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体.请回答下列问题.
(1)步骤II加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它写出来(用物质前的序号表示),第一种:_____;第二种:___;第三种:________.
(2)步骤 IV的实验操作是___________.
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成.
该反应的化学方程式为_____________________________________.
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通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。通过如图所示过程,使粗盐得到初步提纯:
(1)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶,想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(3)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多量固体时,应 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物,进行了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量精盐样品于试管中,加水使之完全溶解,并向其中加入 ① | ② | 写出一个相应的化学方程式: ③ 结论:该精盐样品为混合物 |
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(5分)用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、 、蒸发、计算产率;
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠,所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液(均过量),其顺序要求是:碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之 (填“前”或“后”)加入。有同学提出用 溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的。过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
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(10分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某 班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,请回答下列问题:
(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是 (写一组即可)。
(2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
(3)此过程中加入Na2CO3溶液的目的是
(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式 (写一个即可)。
(5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是
(6)现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,配制此溶液的实验步骤为:计算、 、 、装瓶贴签。
(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是( )
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
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海水晒盐可获得粗盐,其中含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙,实验室里可以分步提纯得到氯化钠。
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作可获得精盐。加水溶解后,除去泥沙的操作步骤中玻璃棒的作用是什么?____
(2)为了进一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠,有下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发。写出能达到实验目的操作顺序______。
(3)在完成(2)中加入试剂和实验操作顺序时,你认为应该考虑的因素是什么?______
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