海水晒盐可获得粗盐,其中含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙,实验室里可以分步提纯得到氯化钠。
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作可获得精盐。加水溶解后,除去泥沙的操作步骤中玻璃棒的作用是什么?____
(2)为了进一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠,有下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发。写出能达到实验目的操作顺序______。
(3)在完成(2)中加入试剂和实验操作顺序时,你认为应该考虑的因素是什么?______
九年级化学实验题困难题
海水晒盐可获得粗盐,其中含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙,实验室里可以分步提纯得到氯化钠。
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作可获得精盐。加水溶解后,除去泥沙的操作步骤中玻璃棒的作用是什么?____
(2)为了进一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠,有下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发。写出能达到实验目的操作顺序______。
(3)在完成(2)中加入试剂和实验操作顺序时,你认为应该考虑的因素是什么?______
九年级化学实验题困难题查看答案及解析
氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
(1)有关粗盐提纯的实验操作合理的是___(填序号)。
A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C 蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D 实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中
(2)粗盐进行精制,流程如图。
温合液Ⅲ经过“过滤”操作,得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)
(3)加入过量的NaOH溶液的目的为___(用化学方程式表示)。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是___。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
海水晒盐可以得到粗盐,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4,等可溶性杂质。某同学设计如下实验方案提纯粗盐,请回答下列问题:
(已知:氢氧化镁、碳酸钡均为白色不溶于水的沉淀)
(1)操作I中用到的玻璃仪器有_____
(2)由实验可以得出,该粗盐中一定不含的可溶性杂质是_____
(3)加入适量稀盐酸的作用是_____
(4)操作IV的名称是_____,其中用到玻璃棒,它的作用是_____
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潍坊海水资源丰富,从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答:
(1)操作X的名称是_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)加适量盐酸的目的是____________________________________________。
(3)生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
(4)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。
①30℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃,晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___(填“>”“<”或“=”)碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时,各取NaCl、Na2CO3固体30g,分别加入100g水,充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。
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潍坊海水资源丰富,从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答:
(1)操作X的名称是_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)加适量盐酸的目的是____________________________________________。
(3)生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
(4)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。
①30℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃,晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___(填“>”“<”或“=”)碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时,各取NaCl、Na2CO3固体30g,分别加入100g水,充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。
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从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是()
A.不溶性杂质主要是泥沙
B.过滤时要用玻璃棒引流
C.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是()
A.不溶性杂质主要是泥沙
B.过滤时要用玻璃棒引流
C.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
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(12分)盐城濒临黄海,海洋资源非常丰富。
(1)海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题
①海水是 (填“纯净物”或“混合物”) 海水晒盐得到粗盐是_____变化(填“物理”或“化学”)_
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 。
③步骤Ⅳ加热蒸发时,待 时停止加热。
④为了除去溶液A中的可溶性杂质,步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当,将导致得不到纯净的NaCl,下列加入试剂顺序不当的是
A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03
C NaOH、BaCl2、Na2C03 D.Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH
(2)某实验小组利用上面提纯的氯化钠,配置100g 16%的氯化钠溶液。
①他应称取氯化钠质量是 g ,量水时选用量筒的量程最好是
A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左,正确的处理方法是
A.增加砝码 B.减少药品 C.减少砝码 D.增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%,造成的可能原因有__ ; _;(不少于两点)
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海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
(1)写出步骤⑨中反应的化学方程式________________
(2)步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果?____________
(3)在步骤⑦中若加人的盐酸略过量是否对实验结果有影响?_______原因是什么?______________
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