为了证明MnO2在低温条件下是KClO3发生化学反应的催化剂，某同学进行如下探究：［提出问...

为了证明MnO2在低温条件下是KClO3发生化学反应的催化剂，某同学进行如下探究：

［提出问题］MnO2在低温下是KClO3的催化剂吗？

［设计实验］实验室某同学称取一份0.5gMnO2和两份1.5gKClO3，并设计如图实验

（1）你认为大试管装_____，小试管装_____；

（2）若实验成功，实验时，A、B两个集气瓶内均有气泡产生，但不同的是_____。

[讨论交流]（3）上述实验探究了催化剂的_____性质，在此基础上还要继续探究，实验是_____。

（4）在某同学设计的实验结束后，先撤走酒精灯，你会看到的现象是_____。

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2018年诺贝尔化学奖获得者有三位，其中美国的女科学家弗朗西丝阿诺德曾在研究中改进了目前用于开发新型催化剂的常规方法。实验室常用MnO2作催化剂加热分解KClO3制O2。其实许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，根据KClO3开始分解和剧烈分解时的温度，如果没有MnO2，你认为最好选用的替代物是(　　 )

A. Al2O3　　 B. CuO　　 C. Fe2O3　　 D. MgO

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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为　　　　　　　　　 ．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

本实验中，测量O2体积的装置是　　　　　　　　　 （填编号）

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较　　　　　　　　　 也能达到实验目的．

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某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。

提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。

问题讨论：

（1）实验②中反应的符号表达式是______________，实验③中x的数值为_____。

（2）由实验③与实验_____的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更_____（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

反思：

①若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的_____和_____不变。

②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是_____。

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加热KClO3和MnO2的混合物制氧气时，反应中MnO2在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的图象正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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一定质量的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合制取氧气，有关物质的质量随时间变化关系图与该反应事实相吻合的是（　　　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D. .

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全方位认识水

(1)水的组成。某兴趣小组的同学对此进行了实验探究。

(提出问题)水是由什么组成的?

(查阅资料)通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成。

(设计实验)兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水份干燥气体)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。

(实验与结论)

①图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比为____________；检验b管中产物的方法是_____________。

②图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象:导管口d处_____________；烧杯底部有_________________。

③写出实验甲中反应的文字表达式_____________；该反应属于________________(填反应的基本类型) .

④实验甲中没有发生变化的微粒是____________和________________(填微粒符号)。

⑤由以上探究可以得到的有关水的组成的结论是__________________。反思提升：由此，你还能得出的微观结论是_________________(写一个) 。

⑥通过实验甲可以得出水具有的化学性质是:___________，保持这种性质的微粒是______________(用模型表示) ；通过实验乙，可以得出氢气具有的化学性质是:_____________，保持这种性质的微粒是______________(用模型表示)。空气中的氧气仍然保持其原来_____________的化学性质，从微观上看是因为____________。

(2)水的净化。传统水处理工艺------经典 “三部曲”(a过滤b消毒c沉降)，被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序。《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2，NH2Cl(一氯胺的化学式)，O3，C1O2，水的总硬度(以CaCO3计)不超过450mg/L。

①“三部曲”正确的工艺顺序为___________(填字母)。

②活性炭处理工艺中，活性炭的作用是__________________。

③若水中其他成分不含钙元素，根据水的总硬度可计算出水中钙元素不超过____________________mg/L。人工沉降常用的絮凝剂有明矾[]，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝(含有氢氧根离子OH-)胶状物。OH-与SO42-都是原子团，参考明矾化学式，写出氢氧化铝的化学式_____________。

④一氯胺是国家新版生活饮用水卫生标准中新增的一种消毒剂，请你写出NH2Cl所代表的的宏观和微观的意义。

宏观:_____________________，_____________________；

微观:_____________________，_____________________；

自来水厂的净水过程___________________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。检验清水池中水是硬水还是软水可用的物质是____________________。

(3)水的拓展资料。

①在科研中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______________(填序号)。

A微粒的构成发生了改变

B微粒的化学性质发生了改变

C元素种类发生了改变

D与水分子比，水合离子的电子数发生了改变

②重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2。则下列叙述正确的是____________(填序号)。

A一个重水分子的相对分子质量是20

B重水和水的组成元素不同

C一个重氢原子核外有2个电子

D一个重氢原子核中有1个中子

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已知： ，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(资料：KClO3和KCl均为白色体)

A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量

C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数

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