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(3分)孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3],化学小组的同学利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl=2 CuCl2+CO2↑+3H2O,测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸146g(假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应,也不溶于水)。则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3],化学小组的同学利用 Cu2 (OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数.称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸146g(假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应,也不溶于水).则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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自然界有一种美丽的铜矿叫孔雀石,其主要成分是碱式碳酸铜[化学武为Cu2(OH)2CO3]。它受热时会发生分解反应,生成一种黑色的固体粉末X、水蒸气和另一种无色的气体Y。化学兴趣小组的同学们对黑色粉末X和无色气体Y的成分进行如下探究。
(1) 按图甲装置实验,检验气体Y的成分:取孔雀石粉末于试管中加热,实验中澄清的石灰水变浑浊,证明气体Y是_____(填写化学式),该气体与石灰水反应的化学方程式为_____。
(2)按图乙所示实验,证明黑色粉末为氧化铜:将黑色粉末X转移到玻璃管中,先通入一会儿CO,再加热,这样操作的目的是_____;实验中,观察到的现象是_____;该实验装置的缺点是_____。
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某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,反应的化学方程式为:铜Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗该稀盐酸146g(假设杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g.试求:
(1)孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数;
(2)所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留至0.1%)
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某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,反应的化学方程式为:铜Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗该稀盐酸146g(假设杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g.试求:
(1)孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数;
(2)所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留至0.1%)
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与我市相邻的阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],碱式碳酸铜是一种绿色固体,俗称孔雀石,受热分解有黑色固体生成.某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行探究,他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为8.0g.
猜想:
①该黑色固体产物可能是氧化铜;
②该黑色固体产物可能是碳粉;
③该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物.
实验方案:
向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象.
(1)观察到的现象是______,证明猜想①正确;
(2)如果猜想③正确,观察到的现象应是______.
思考:(1)同学们根据实验数据进行计算,排除了猜想②,理由是______.
(2)同学们再从碳的化学性质分析,认为猜想③可以排除,理由是______.
结论:碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为______ 2CuO+H2O+CO2↑
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有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].因碱式碳酸铜中含有铜元素,某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣,为此采集了适量的孔雀石样品,在老师的指导下进行了下列探究活动.
(1)经查阅资料,已知碱式碳酸铜具有下列性质,你认为其中属于化学性质的是______.
A.绿色固体 B.不溶于水 C.碱式碳酸铜和盐酸会反应产生氯化铜、水和二氧化碳 D.加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
(2)加热孔雀石样品使之分解,应选用下列______ (填装置的序号)装置,其理由是______.
(3)检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是______;观察到______时,证明实验中有CO2产生.
(4)进行“木炭还原氧化铜”实验时,得到红色固体,一般认为是金属铜.但资料也表明,C也能将CuO 还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜);Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告.
步骤和方法 | 现象 | 分析 |
取7.2g红色固体,置于烧杯中,向其中加入足量的稀硫酸,充分搅拌,静置. | 若无变化现象. | 证明红色固体是______. |
若______. | 证明红色固体肯定含有______. |
取上述反应后的溶液过滤,洗涤、干燥和称量,得固体质量为6.8g. | ╱ | 确认红色固体是______. |
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有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].因碱式碳酸铜中含有铜元素,某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣,为此采集了适量的孔雀石样品,在老师的指导下进行了下列探究活动.
(1)经查阅资料,已知碱式碳酸铜具有下列性质,你认为其中属于化学性质的是______.
A.绿色固体B.不溶于水C.加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
(2)加热孔雀石样品使之分解,应选用下列______(填装置的序号)装置,其理由是______.
(3)检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是______;观察到______时,证明实验中有CO2产生.
(4)选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时,得到红色固体,一般认为是金属铜.但资料也表明,C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜);Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告 实 验 操 作 | 现 象 | 分析 |
取7.2g红色固体,置于烧杯中,向其中加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置. | 若无变化现象. | 证明红色固体是______. |
若有______. | 证明红色固体肯定含有______. |
取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体6.8g. | -------------- | 确认红色固体是______. |
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有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].因碱式碳酸铜中含有铜元素,某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣,为此采集了适量的孔雀石样品,在老师的指导下进行了下列探究活动.
(1)经查阅资料,已知碱式碳酸铜具有下列性质,你认为其中属于化学性质的是______.
A.绿色固体B.不溶于水C.加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
(2)加热孔雀石样品使之分解,应选用下列______(填装置的序号)装置,其理由是______.
(3)检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是______;观察到______时,证明实验中有CO2产生.
(4)选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时,得到红色固体,一般认为是金属铜.但资料也表明,C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜);Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告 实 验 操 作 | 现 象 | 分析 |
取7.2g红色固体,置于烧杯中,向其中加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置. | 若无变化现象. | 证明红色固体是______. |
若有______. | 证明红色固体肯定含有______. |
取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体6.8g. | -------------- | 确认红色固体是______. |
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有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].因碱式碳酸铜中含有铜元素,某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣,为此采集了适量的孔雀石样品,在老师的指导下进行了下列探究活动.
(1)经查阅资料,已知碱式碳酸铜具有下列性质,你认为其中属于化学性质的是________A.绿色固体 B.不溶于水 D.加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
(2)加热孔雀石样品使之分解,其反应的化学方程式是________应选用下列________(填装置的序号)装置,其理由是________.兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜,请写出该反应的化学方程式:________
(3)检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是________;观察到________时,证明实验中有CO2产生.该反应的化学方程式是________.