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（3分）孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]，化学小组的同学利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl=2 CuCl2+CO2↑+3H2O，测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g（假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水）。则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 （OH）2CO3]，化学小组的同学利用 Cu2 （OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g（假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水）．则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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自然界有一种美丽的铜矿叫孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[化学武为Cu2(OH)2CO3]。它受热时会发生分解反应，生成一种黑色的固体粉末X、水蒸气和另一种无色的气体Y。化学兴趣小组的同学们对黑色粉末X和无色气体Y的成分进行如下探究。
（1） 按图甲装置实验，检验气体Y的成分：取孔雀石粉末于试管中加热，实验中澄清的石灰水变浑浊，证明气体Y是_____（填写化学式），该气体与石灰水反应的化学方程式为_____。
（2）按图乙所示实验，证明黑色粉末为氧化铜：将黑色粉末X转移到玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，这样操作的目的是_____；实验中,观察到的现象是_____；该实验装置的缺点是_____。
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与我市相邻的阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜是一种绿色固体，俗称孔雀石，受热分解有黑色固体生成．某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行探究，他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为8.0g．
猜想：
①该黑色固体产物可能是氧化铜；
②该黑色固体产物可能是碳粉；
③该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物．
实验方案：
向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
（1）观察到的现象是______，证明猜想①正确；
（2）如果猜想③正确，观察到的现象应是______．
思考：（1）同学们根据实验数据进行计算，排除了猜想②，理由是______．
（2）同学们再从碳的化学性质分析，认为猜想③可以排除，理由是______．
结论：碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为______ 2CuO+H2O+CO2↑九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是______．
A．绿色固体 B．不溶于水 C．碱式碳酸铜和盐酸会反应产生氯化铜、水和二氧化碳 D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列______ （填装置的序号）装置，其理由是______．
（3）检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是______；观察到______时，证明实验中有CO2产生．
（4）进行“木炭还原氧化铜”实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO 还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告．步骤和方法 现象 分析 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无变化现象． 证明红色固体是______． 若______． 证明红色固体肯定含有______． 取上述反应后的溶液过滤，洗涤、干燥和称量，得固体质量为6.8g． ╱ 确认红色固体是______． 
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有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是______．
A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列______（填装置的序号）装置，其理由是______．
（3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是______；观察到______时，证明实验中有CO2产生．
（4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告实 验 操 作 现 象 分析 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无变化现象． 证明红色固体是______． 若有______． 证明红色固体肯定含有______． 取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． -------------- 确认红色固体是______． 
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有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是______．
A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列______（填装置的序号）装置，其理由是______．
（3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是______；观察到______时，证明实验中有CO2产生．
（4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告实 验 操 作 现 象 分析 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无变化现象． 证明红色固体是______． 若有______． 证明红色固体肯定含有______． 取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． -------------- 确认红色固体是______． 
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有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是________A．绿色固体 B．不溶于水 D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，其反应的化学方程式是________应选用下列________（填装置的序号）装置，其理由是________．兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜，请写出该反应的化学方程式：________
（3）检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是________；观察到________时，证明实验中有CO2产生．该反应的化学方程式是________．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。
【查阅资料】
1.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2 + H2O2CuO+C
2Cu + CO2 ↑2.CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似。
(1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。
①A中固体的变化为____。
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为____。
③反应结束时的操作应该是____，理由是____。
(2)实验2：木炭和氧化铜反应。
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜。
【实验验证】填写下表。
实验操作及现象
实验结论
该黑色粉末为氧化铜
(3)某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：
配方l
配方2
配方3
配方4
木炭质量(g)
0.4
0.5
0.6
0.7
氧化铜质量(g)
8
8
8
8
上述设计方案的主要研究方法是__________________。
九年级化学探究题简单题查看答案及解析
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孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．
查阅资料：①Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C
2Cu+CO2↑
②CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似．
（1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．
①A中固体的变化为________．
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为________．
③反应结束时的操作应该是________，理由是________．
（2）实验2：木炭和氧化铜反应．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．
实验验证：填写下表．
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：实验操作及现象 实验结论 该黑色粉末为氧化铜
上述设计方案的主要研究方法是________．配方l 配方2 配方3 配方4 木炭质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7 氧化铜质量（g） 8 8 8 8 
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
2CuO+CO2 + H2O
2Cu + CO2 ↑
2CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C
2Cu+CO2↑