钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
九年级化学综合题中等难度题
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
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钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
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草酸钙（Ca C2O4）是不能被人体吸收的沉淀物，豆腐中含有较多的钙盐【硫酸钙（CaSO4）等】，波菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸钠（Na2 C2O4）。豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石症”。
（1）由草酸的化学式可知，其中碳元素的化合价是____。
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为：H2C2O4+ CaSO4= Ca C2O4↓+ H2 SO4，
请写出草酸钠与硫酸钙反应生成草酸钙和硫酸钠（Na2 SO4）的化学方程式： _________________。
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
| 装置B的质量（/g） | 装置C的质量（/g） | |
| 实验前 | 145.8 | 168.2 |
| 实验后 | 140.4 | 170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g | ||
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（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验步骤】：
①连接好装置，▲ ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④▲ ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置B的质量（／g） | 装置C的质量（／g） | |
| 实验前 | 145.8 | 168.2 |
| 实验后 | 140.4 | 170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g |
【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了▲ ，FeC2O4·xH2O中x的值为▲ ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了▲ ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了▲ ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）
（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）▲ ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是▲ ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式▲ ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由▲ ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？▲ ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式▲ ．
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工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
（查阅资料）(1)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O 
CO2↑+CO↑+H2O
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是 __________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： _____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ____ < m < ______。
②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 _________。
（实验反思） (1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 ________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是 ___________________。
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工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
【查阅资料】(1)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是 __________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： _____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ____ < m < ______。
②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 _________。
【实验反思】 (1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 ________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是 ___________________。
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