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金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_____（以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指_____。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_____。
（2）铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____。
（3）铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管
a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
| 实验序号及对象 | 现象 |
| ①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
| ②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
| ③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_____。
②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_____（填实验序号）作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。
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金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_____（以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指_____。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_____。
（2）铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____。
（3）铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管
a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
| 实验序号及对象 | 现象 |
| ①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
| ②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
| ③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_____。
②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_____（填实验序号）作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。
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金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第______位。
（2）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是________（以方程式表示）。长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康，这里的“铝”是指___________。
（3）明矾中含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_________________。
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金属铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）地壳中铝元素的含量居所有金属元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是因为铝具有___性。
（2）铝虽然很活泼，但它却具有很好的抗腐蚀性能。原因是(用化学方程式表示)：_____。
（3）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要作用，硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应，生成冰晶石（Na3AlF6）和硫酸钠。写出此反应的化学方程式：__________。
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金属铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）地壳中铝元素的含量居所有金属元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是因为铝具有___性。
（2）铝虽然很活泼，但它却具有很好的抗腐蚀性能。原因是(用化学方程式表示)：_____。
（3）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要作用，硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应，生成冰晶石（Na3AlF6）和硫酸钠。写出此反应的化学方程式：__________。
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金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置D的作用是什么？_____
③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_____
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。
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金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置D的作用是什么？_____
③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_____
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。
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（5分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 ；
（2）铁生锈的条件是 ，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是 ；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 （用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。
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铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活中应用广泛。铝原子结构
示意图为 
。请回答：
（1）图中x的数值为________，铝原子的核内质子数为________。
（2）铝的化学性质较活泼，在化学反应中容易________电子而变铝离子，符号为________。
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铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活中应用广泛。铝原子结构
示意图为 
。请回答：
（1）图中x的数值为________，铝原子的核内质子数为________。
（2）铝的化学性质较活泼，在化学反应中容易________电子而变铝离子，符号为________。