为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。...

为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是　　　　　　　 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2　　　　　　 +CO2

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为　　　　　　　　 ，MnO2中Mn的化合价为　　　　　　　　 。

（3）装置 B的作用是　　　　　　　 ，装置 B中的现象是　　　　　　　　 。

（4）装置C的作用是　　　　　　　 。若无装置C，则测定结果　　　　　　 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

（5）装置D的作用为　　　　　　 ；装置E的作用为 　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　　　　　　 。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是　　　　　　　 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2　　　　　　 +CO2

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为　　　　　　　　 ，MnO2中Mn的化合价为　　　　　　　　 。

（3）装置 B的作用是　　　　　　　 ，装置 B中的现象是　　　　　　　　 。

（4）装置C的作用是　　　　　　　 。若无装置C，则测定结果　　　　　　 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

（5）装置D的作用为　　　　　　 ；装置E的作用为 　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　　　　　　 。

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为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是　　　　　　　 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

Fe3C+3O2　　　　　　 +CO2

（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为　　　　　　　　 ，MnO2中Mn的化合价为　　　　　　　　 。

（3）装置 B的作用是　　　　　　　 ，装置 B中的现象是　　　　　　　　 。

（4）装置C的作用是　　　　　　　 。若无装置C，则测定结果　　　　　　 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

（5）装置D的作用为　　　　　　 ；装置E的作用为 　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ．

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　　　　　　 。

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为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

(1)钢样处理成粉末的主要目的是______。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2______＋CO2。

(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为______，MnO2中Mn的化合价为______。

(3)装置 B的作用是______，装置 B中的现象是______。

(4)装置C的作用是______。若无装置C，则测定结果______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

(5)装置D的作用为______；装置E的作用为______。

(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______。

九年级化学实验题简单题查看答案及解析

我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。

（1）气体X是__________ ，步骤I的目的是： ______________ 。

（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。

（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

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为了测定石灰石样品的纯度（ 杂质与稀盐酸不反应）。小组同学设计如下两个方案。

[查阅资料]①纯度=纯物质质量/样品总重量x100%

②无水CaCl2可吸收水蒸气，不与CO2反应

[进行实验]将石灰石研成粉末，每次均取5.0g.稀盐酸每次取浓度、体积均相同且足量。多次实验，求平均值。

方案1 : [实验装置 1]

[实验步骤1]

①读取反应前电子天平的示数（m1）

②将稀盐酸全部倒入烧杯中

③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2）

[实验结果1]纯度平均值为83.8%

方案2: [实验装置 2]

[实验步骤2]

①在气密性良好的装置中装入药品

②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3）

③迅速滴加入过量的稀盐酸后关闭活塞

④反应停止后，立即称量烧杯和其中液体的质量（m4）

[实验结果2]纯度平均值为55.2%

[解释与结论]

（1）方案1中，判断碳酸钙反应完的现象是_____，用实验步骤1中的数据表示出最终生成二氧化碳的质量约是_____。

（2）方案2的装置在装药品前如何检验气密性_____。方案2中烧杯内反应的化学方程式是_____。方案2中测得的样品纯度偏小的原因可能是_____（写一种即可）。

[反思与改进]

为提高测量结果的准确性，对实验1装置按如图进行改进，测得样品纯度的平均值为80.6%。

（3）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。为了测量结果更准确，在第二次称量前，应该进行的操作是_____。

（4）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因是_____。

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