在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合液，向其中逐渐滴加足量10%的氢氧化钠溶液，产生沉...

在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合液，向其中逐渐滴加足量10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液的关系，如图：请根据题意，回答下列问题：

（1）在实验过程中，加入40g NaOH溶液时所得溶液中溶质为（写化学式）_____。

（2）在实验过程中加入80g NaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质质量分数？_____（结果精确到0.1%）

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在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）

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下图烧杯中装有100g硫酸和硫酸镁的混合溶液，向该溶液中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀5. 8g。请回答：

（1）若配制实验所用的氢氧化钠溶液，则需要24%的氢氧化钠溶液的质量为_____。

（2）写出第一次实验时反应的化学方程式_____。

（3）列出求解原混合溶液中含有硫酸镁质量（x）的比例式_____。

（4）第一次加完NaOH溶液后，溶液中溶质的成分为：_____。

（5）向过滤后所得溶液中蒸发72. 2g水后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

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现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液 49.0 g，小玉向该混合溶液中逐渐滴加 10%的氢氧化钠溶液至过量。测得所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为____________g；

（2）请算出原混合溶液中稀硫酸的质量分数_____________。（要求写出计算过程）

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向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：

（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。

（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。

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同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如图所示。

（1）加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因__________（写出反应的方程式），该反应________（填“是”或“不是”）中和反应。

（2）c点的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b点时溶液中所含溶质为____________（写化学式）。

（3）根据数据处理：求生成蓝色沉淀的质量（写出计算过程）__________。

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为　　　　　　　　　　 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　　　　　　　　　　　　 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为　　 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　　　　　　　　　 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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