氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
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氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8 g固体．已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：
（1）硫酸是由_____种元素组成；
（2）硫酸中氢、硫、氧的原子个数比为_____；
（3）硫酸的相对分子质量为_____；
（4）原混合物中Cu2O与Cu的质量比____(写出过程，结果用最简整数比表示) ．
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氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：
（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
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氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
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氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：
。计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____
（4）氧化亚铜可用
原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。
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氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
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氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_________g。
（2）原混合物中Cu2O的质量__________。（写出计算过程）
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氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜，现取4．0g该样品放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到27．0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
请计算：（1）所取样品中氧化亚铜的质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
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氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸 腐蚀。已知 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。某兴趣小组将一定质量的氧化亚铜加入盛 有 50 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。试计算：
（1）画出氧原子的结构示意图______。
（2）若实验室用 98%的浓硫酸稀释得到上述 50 g 稀硫酸，需要加入水的质量______；
（3）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数_____。（计算结果精确到 0.1%）。
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氧化亚铜（Cu2O）可用作制造陶瓷着色剂（红色）、船底涂料等。现将Cu2O和Cu的固体混合物30g放入烧杯中，加入质量分数为19.6%的稀硫酸100g,恰好完全反应。请计算: （提示: 
）
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。
（2）原混合物中Cu2O的质量分数。
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