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已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将　　　　　　（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有　　　　　　　　（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是　　　　　、　　　　　．

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已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将　　　　　　（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有　　　　　　　　（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是　　　　　、　　　　　．

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已知98%浓H₂SO₄密度为1.84g/cm³，62%浓HNO₃密度为1.14g/cm³；若要配制浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合溶液，则应将　________　（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有　________　（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是　________　、　________　．

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已知98%浓H₂SO₄密度为1.84g/cm³，62%浓HNO₃密度为1.14g/cm³；若要配制浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合溶液，则应将________（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有________（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是________、________．
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用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm³），应先在烧杯中倒入水mL，再将mL 98%的浓H₂SO₄慢慢注入水中，并不断搅拌．
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用溶质的质量分数为98%的H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制44mL 20%的H₂SO₄（密度为1.14g/cm³），需要98%H₂SO₄的体积是（）
A．1.8mL
B．5.6mL
C．7.8mL
D．10.2mL
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配制500mL 20%（密度为1.14g/cm³）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸________mL，需水________mL．
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配制500mL 20%（密度为1.14g/cm³）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸________mL，需水________mL．
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实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm³）的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
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1L20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm³）的质量是________，其中含硫酸________克．若此1L20%的硫酸溶液是用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）加水配制而成的，则需98%的浓硫酸________亳升．
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测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是______．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是______．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？______．
（4）写出有关反应的化学方程式______．
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