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（2011•闵行区一模）以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是．
（4）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水mL．

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试题解析

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（2011•闵行区一模）以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为（填“a”或“b”）．

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃

Na₂CO₃的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0

NaHCO₃的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7

（2）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是．
（4）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水mL．

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以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：

10℃ 20℃ 30℃ 40℃

Na₂CO₃ 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g

NaHCO₃ 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

（1）Na₂CO₃的溶解度曲线应为______（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近饱和的Na₂CO₃溶液变饱和，可采用的方法是______．
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根据以上信息，向20℃饱和Na₂CO₃溶液中能入足量CO₂气体，可观察到的现象是______（只写一种）．

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以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：

10℃ 20℃ 30℃ 40℃

Na₂CO₃ 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g

NaHCO₃ 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

（1）Na₂CO₃的溶解度曲线应为______（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近饱和的Na₂CO₃溶液变饱和，可采用的方法是______．
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根据以上信息，向20℃饱和Na₂CO₃溶液中能入足量CO₂气体，可观察到的现象是______（只写一种）．

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以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃

Na₂CO₃的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0

NaHCO₃的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7

要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用的物理方法是（）

A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．溶解过滤 D．加适量盐酸

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以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3的溶解度（g/100g水）

7.1

12.5

21.5

39.7

49.0

NaHCO3的溶解度（g/100g水）

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

（1）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是　　　　　　（填写编号）．
①冷却热饱和溶液　　 ②蒸发溶剂　　　　 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是　　　　　　．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有　　　　 g溶质，该溶液的溶质质量分数为　　　　 %．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水　　　　 mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）　　　　　　　　．
A．托盘天平　　　　 B．100mL量筒　　　　 C．25mL量筒　　　　 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）　　　　　　．

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以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为________（填“a”或“b”）．

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃

Na₂CO₃的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0

NaHCO₃的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7

（2）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是________（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是________．
（4）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有________g溶质，该溶液的溶质质量分数为________%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水________mL．

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以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为________（填a或b）．

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃

Na₂CO₃的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0

NaHCO₃的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7

（2）要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用的物理方法是________（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是________．
（4）40℃时的100.0g Na₂CO₃的饱和溶液中含有________g溶质，该溶液的溶质质量分数为________，配制该溶液需要________石碱和________mL水．（计算结果精确到0.1）

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（2011•闵行区模拟）如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线．请回答：
（1）℃时，A、B两物质的溶解度相等．
（2）50℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”），另一物质至少还需加克才能达到饱和状态．
（3）现有40℃时A物质的不饱和溶液，在不增加溶质的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施能实现的是（填序号）．
Ⅰ．降低温度Ⅱ．升高温度Ⅲ．蒸发溶剂Ⅳ．增加溶剂．

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（2011•闵行区一模）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线．下列说法正确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为50

C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w=z

D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%

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（2011•闵行区一模）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线．下列说法正确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为50

C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w=z

D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%

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