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某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行研究．
在查阅有关资料的基础上，该同学选用集气瓶、一次性注射器及气球进行探究实验．实验方案如下：
（1）用20%的盐酸配制质量分数为5%的盐酸
（2）在注射器中装上相同体积的盐酸，进行如图装置的实验
（1）配制100克5%的盐酸的方法是________
（2）该同学设计的实验方案是运用了________研究的方法
（3）装置1中发生的化学反应方程式为________
（4）在实验过程需要观察的现象是________
（5）为了为了使实验结果准确，在实验过程中应控制的条件是（写其中两点）
①________；②________．
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小松在一次实验中，不小心将稀盐酸滴到水泥板上，发现有大量的气泡产生。查阅资料发现∶水泥板中含有碳酸钙。那么，水泥板与盐酸反应的快慢的影响因素有哪些?小松进行了如下的探究。
（提出假设）
水泥板与盐酸反应的快慢可能与所用的盐酸的质量分数，水泥板颗粒大小有关。
（设计实验）
| 实验编号 | 5g水泥板规格 | 20ml盐酸的质量分数 | 反应完全所需时间/S |
| 1 | 粗颗粒 | 20% | 140 |
| 2 | 粗颗粒 | 10% | 220 |
| 3 | 细颗粒 | 20% | 30 |
根据以上的信息回答下列问题∶
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式∶________________。
（2）实验___________（填实验编号）的目的是为了探究水泥颗粒粗、细对反应快慢的影响。
（3）得出结论∶_______________。
（拓展反思）
（4）小芳认为，本实验也可以用如图装置收集并测量相同体积的二氧化碳，比较所需时间的长短来衡量反应的快慢。其中在水面放一层植物油的目的_______________。量筒的作用是____________。
（5）还有哪些因素可能影响反应的速率的快慢呢?请写出你的一个猜想并设计实验来验证:_________。
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为了鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，同学们进行了探究实验：
（查阅资料）氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。
(1)学生甲选用了一种指示剂，学生乙选用了一种酸溶液，学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。
请推断，他们所选用的试剂：甲____、乙____、丙____。
（提出问题）还有其它的办法鉴别吗？
(2)学生丁说：“我不用其它任何试剂就可以鉴别。”其方法是分别取三种无色溶液少许，以其中的一种无色溶液为试剂，向另外两种溶液中滴加，可能的现象组有：
（猜想）A．产生白色沉淀和无明显现象 B．产生气泡和无明显现象C．____
（结论）如果学生丁的猜想合理，则现象组A中作为试剂的是____。现象组B中产生气泡的化学方程式为____。
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某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。
（查阅资料）
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 |
探究1：液体包内溶液的酸碱性
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分
（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
（进行实验）
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。
（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：
| 实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL |
| 名称 | 质量/g |
| Ⅰ | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
| Ⅱ | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
| Ⅲ | 白色粉末 | a | V1 |
（解释与结论）
（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。
（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。
（反思与评价）
老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。
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某研究小组对自动充气气球（如图1）进行下列探究。
【查阅资料】
①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 |
探究1：液体包内溶液的酸碱性
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【进行实验】
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。
（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图2），记录如下表：
| 实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL |
| 名称 | 质量/g |
| Ⅰ | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
| Ⅱ | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
| Ⅲ | 白色粉末 | a | V1 |
| | | |
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ的化学方程式为_________________________。
（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述实验得出的结论及判断依据是___________________________。
【反思与评价】
老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验（2）相同的结论，实验方案为_________。
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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。
（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。
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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。
（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。
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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。
（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。
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初三某化学兴趣小组同学．依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究．
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
（讨论与探究）(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____．
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组．
①乙组实验结束后可观察到天平_____________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律．
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和．
（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：___________．
（实验分析）化学反应的过程是_________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子__________没有改变，原子的__________没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律．
（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_________________．
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将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。