某化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应实验：（1）配制76g质量分数为10%的稀盐酸，需要_...

（09贺州）某化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应实验：

（1）配制76g质量分数为10%的稀盐酸，需要________g质量分数为38%的盐酸，需要________mL水。

（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），向锥形瓶逐滴滴入（1）配制的稀盐酸并振荡，至溶液恰好褪成无色。写出反应的化学方程式________。此反应属于中和反应，请用文字叙述一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用________ 。

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某化学兴趣小组的同学探究酸碱中和反应实验：

（1）配制76g质量分数为10%的稀盐酸，需要________g质量分数为38%的盐酸，需要________mL水。

（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），向锥形瓶逐滴滴入（1）配制的稀盐酸并振荡，至溶液恰好褪成无色。写出反应的化学方程式________

________。此反应属于中和反应，请用文字叙述一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用________ 。

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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。

(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的________盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是________。

③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

【实验方案】

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：________________。

②简述强调“测得的pH小于7”的理由：。

方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据________

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用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:

(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________

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某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。

（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。

①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。

②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。

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某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）

mL （计算结果保留一位小数），加水　　 　　 　　　 mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、　　 　　　 　　　 、混匀、装瓶并贴上标签．

（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示．

①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为　　　　　　　　　 时，反应恰好完全进行．

②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有　　　 　　　　　　　 （填化学符号）．

③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

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学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。

【实验探究一】　 酸碱中和反应

实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①盐酸不足量；　 猜想②恰好完全中和；　 猜想③盐酸过量

【方案设计】（并填写表中的空格）

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）

A、猜想②正确　　　 B、猜想③正确　　　 C、猜想②或③正确

【实验探究二】　 探究盐的性质

盐的代表是碳酸钠（Na2CO3），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；

②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；

③缓缓通入空气的目的是_________________。

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。

【实验探究一】　 酸碱中和反应

实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①盐酸不足量；　 猜想②恰好完全中和；　 猜想③盐酸过量

【方案设计】（并填写表中的空格）

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）

A、猜想②正确　　　 B、猜想③正确　　　 C、猜想②或③正确

【实验探究二】　 探究盐的性质

盐的代表是碳酸钠（Na2CO3），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；

②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；

③缓缓通入空气的目的是_________________。

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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