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某化工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某兴趣小组的同学为测定其纯度，称取一定质量的样品，用如下图所示仪器组装实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

⑴实验开始前，如何检验A装置的气密性？____。

⑵若气体流向从左到右，则几种仪器组件的连接顺序是（填写仪器导管接口处字母）：a接（__），（__）接（__），（__）接（__）。

⑶仪器D的作用是________。

⑷该实验中，若要计算纯碱样品的纯度，除称取样品质量外，还需要测定的实验数据是__。

⑸若A中改为加入浓盐酸，则测定结果______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑹该兴趣小组的同学又提出，也可以用“沉淀法”进行测定，并设计实验：称取样品加水溶解，加入适量X的溶液，待反应完成后过滤、洗涤、烘干、（冷却）称量。你认为X中含有的阳离子是________；过滤时需要的玻璃仪器有__________。

九年级化学信息分析题困难题

少年，再来一题如何？

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某化工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某兴趣小组的同学为测定其纯度，称取一定质量的样品，用如下图所示仪器组装实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
⑴实验开始前，如何检验A装置的气密性？____。
⑵若气体流向从左到右，则几种仪器组件的连接顺序是（填写仪器导管接口处字母）：a接（__），（__）接（__），（__）接（__）。
⑶仪器D的作用是________。
⑷该实验中，若要计算纯碱样品的纯度，除称取样品质量外，还需要测定的实验数据是__。
⑸若A中改为加入浓盐酸，则测定结果______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑹该兴趣小组的同学又提出，也可以用“沉淀法”进行测定，并设计实验：称取样品加水溶解，加入适量X的溶液，待反应完成后过滤、洗涤、烘干、（冷却）称量。你认为X中含有的阳离子是________；过滤时需要的玻璃仪器有__________。

九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是，如果这两步操作太快，会导致测定结果（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是；装置A中的试剂X应选用，其作用是，
（3）置C的作用是；干燥管Ⅱ的作用是．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第项操作前必须打开，在第项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是________；装置A中的试剂X应选用________，其作用是________，
（3）置C的作用是________；干燥管Ⅱ的作用是________．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第________项操作前必须打开，在第________项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：________．
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某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：
（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为　　　　　 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？　　　　　　。（无计算过程不给分）

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（2011•南宁）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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（13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：
【实验步骤】①组装好如图仪器，并　　　　；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；　　
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量；　　 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）B装置的作用是　　　　　　　　　　　　；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是　　　　　　；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为　　　　　（计算结果精确到0.1%）。
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是　　　　（填编号），然后观察现象判断。
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加　　　　　　　，然后观察现象判断。
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是　　　　　　　　　　　。

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