碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：（1）KIO...

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碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO₃中I的化合价为________，含碘盐中的碘是指________（填字母）。

a、离子 b、元素 c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是________。

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是________。

（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是________。

Ⅱ测定碘含量

资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。

试管编号	1	2	3	4	5
KIO₃溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

（6）步骤3所得溶液呈________色，则说明该食盐是含碘盐。

（7）步骤2实验的目的是________，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是________。

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾________mg。该食盐中碘含量为________mg/Kg，________扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

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碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
（1）KIO₃中I的化合价为________，含碘盐中的碘是指________（填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是________。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是________。
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是________。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。

试管编号

1

2

3

4

5

KIO₃溶液滴数

30

25

20

15

10

测试液滴数

10

10

10

10

10

蒸馏水滴数

0

5

10

15

20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）步骤3所得溶液呈________色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是________，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是________。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾________mg。该食盐中碘含量为________mg/Kg，________扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

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碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I₂HIO₃KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是______．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是______．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是______．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号 1 2 3 4 5

KIO₃溶液滴数 30 25 20 15 10

测试液滴数 10 10 10 10 10

蒸馏水滴数 5 10 15 20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈______色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是______，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg．该食盐中碘含量为______mg/Kg，______扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
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食盐的主要成分 NaCl 由_____构成的；加碘食盐含有碘酸钾，KIO3 中碘元素的化合价为_____．

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（2011•东莞模拟）“碘盐”是指含适量KIO₃（碘酸钾）的食盐，“碘片”的主要成分是KI（碘化钾），每片“碘片”中含碘约100mg．请回答：
（1）KIO₃中碘元素的化合价是______；其中钾、碘、氧三种元素的质量比为______．
（2）KIO₃中碘元素的质量分数是______．
（3）某碘盐中每千含KIO₃0.05g，试计算这种碘盐______克与一片“碘片”中的含碘量相同．
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食用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法，目前我国在食盐中主要添加的是碘酸钾KIO₃，其中碘元素的化合价是（）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7
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市售“加碘食盐”中主要含有氯化钠，还含有碘酸钾，这种物质中碘元素的化合价为+5价．则碘酸钾的化学式为（）
A．KI
B．KIO₂
C．KIO₃
D．KIO₄
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家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质．请问：
（1）加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，I元素化合价是　　　　　．
（2）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的　　　　　性，可将红糖脱色变成白糖．
（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为食醋中的　　　　　　（填化学式）与大理石发生了化学变化．
（4）明年我市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式　　　　　　．

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家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质．请问：
（1）加碘食盐所含碘酸钾（KIO₃）中，I元素的化合价是．
（2）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红塘脱色变成白糖．
（3）2007年下半年福州市部分家庭的厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，则天然气的主要成分的化学式为．
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家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质．请问：
（1）加碘食盐所含碘酸钾（KIO₃）中，I元素化合价是________．
（2）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用浓硫酸的________性，可将白糖逐渐炭化．
（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为食醋中的________（填化学式）与大理石发生了化学变化．
（4）我市多数家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式________．
（5）油脂的组成元素和淀粉________（填“相同”或“不同”）．
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家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质．请问：
（1）加碘食盐所含碘酸钾（KIO₃）中，I元素化合价是______．
（2）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色变成白糖．
（3）东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式______，它燃烧的化学方程式______ CO₂+2H₂O
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