材料的使用见证着人类文明发展的历程、人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利...

材料的使用见证着人类文明发展的历程、人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用使得金属材料的应用更加广泛。

（1）远古时期人类打制或磨制石器，发生的是______变化，

（2）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式是______；氧化铜和木炭粉在高温下混合加热，就可以得到单质铜，该反应的基本反应类型是______。

（3）赤铁矿冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿、焦炭、石灰一起加入高炉。在高温下，利用二氧化碳反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高炉内生成二氧化碳的两个化学方程式：______；______。

（4）因为铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。所以应用更加泛。铝具有很好抗腐蚀性能的主要原因是______。

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人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，没有利用了置换反应的是：（　　 ）

A. C+2CuO2Cu+CO2↑

B. CO+CuOCu+CO2

C. H2+CuO＝Cu+H2O

D. Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

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铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。

（一）铁材料的有关知识

（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。

（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。

（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。

A 合金

B 无机非金属材料

C 合成材料

D 复合材料

（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。

（二）制取碱式硫酸铁

碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:

（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。

（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________

（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。

（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。

（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；

②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；

③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.

（1）装配好实验装置后，先要_________。

（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

①如图中m1=____________。

②表格中x=_____________。

③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。

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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。

(一)铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。

A．金属材料　　　　 B．无机非金属材料　　　 C．有机合成材料　　

② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。

③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。

A．观察颜色　　　　　　 B．加稀盐酸　　　　　　　　 C．在空气中灼烧

(二)铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。

②该反应的化学方程式_________。

(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。

(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。

Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。

(三)碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________。

(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

①图中F点对应的m＝__________。　　

② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。

③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。

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材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。

(一)铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

① 以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)。

A．金属材料　　　　 B．无机非金属材料　　　 C．有机合成材料　　

② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。

③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是______(选填序号)。

A．观察颜色　　　　　　 B．加稀盐酸　　　　　　　　 C．在空气中灼烧

(二)铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(填“增大”或“减小”)。

②该反应的化学方程式_________。

(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。

(3)从环保角度进行比较，你认为方案_______(填“1”或“2”)更合理。

Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能证明固体已洗净的方法为__________。

(三)碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________。

(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是________。

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

①图中F点对应的m＝__________。　　

② 根据提供的数据， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。

③ 若缺少装置E，测得的________(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。

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