(1)已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价,测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25,则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为_____。
(2)由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物,已知氧元素的质量分数为8%,则碳元素的质量分数为_____;若碳元素质量分数为6a,则氧元素的质量分数为_____。
八年级化学计算题困难题
(1)已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价,测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25,则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为_____。
(2)由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物,已知氧元素的质量分数为8%,则碳元素的质量分数为_____;若碳元素质量分数为6a,则氧元素的质量分数为_____。
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铁在潮湿的空气中容易锈蚀,铁锈的主要成分是氧化铁。在氧化铁中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则氧化铁的化学式为( )
A. FeO2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
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下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A.拉瓦锡验证质量守恒定律 4P+5O2 2P2O 化合反应
B.一氧化碳用于炼铁 3CO +Fe2O32Fe + 3CO2还原反应
C.测定水的组成2H2O2H2 + O2↑分解反应
D.镁条在空气中燃烧2Mg+O22MgO 化合反应
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元素X的氧化物中,X元素与氧元素的质量比为7:20,X元素与氧元素的相对原子质量之比为7:8.该化合物化学式为( )
A.N2O5 B.Fe2O3 C.H2O D.Al2O3
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下列符号中对“2”所表示的含义,说法不正确的是( )
A. 2H:表示个氢原子
B. Fe2+:表示一个铁离子带2个单位正电荷
C. :表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D. CO2:表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
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下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3,化合反应
B. 实验室用高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO2 + MnO2+ O2↑,分解反应
C. 焦炭还原铁的氧化物:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ,还原反应
D. 工业制取生石灰:CaCO3CaO+CO2↑,分解反应
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小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合,发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
(猜想)Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
(实验验证)小丽同学一次设计了三个实验
实验一 取一定量的过氧化氢(H2O2)溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入wg 氧化铁(Fe2O3)粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明_______。
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为wg,说明_________。
(实验结论)小丽同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
(反思评价)小江同学认为要证明小丽同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究_______。
(拓展)下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是________。
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