为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。(装置气密性良好,杂质不参与反应)
步骤 I:称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量;装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤 II:连接装置甲和乙,盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。
步骤 III:二氧化碳被完全吸收后,测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8 克;装置乙及其盛放的药品增重了 2.2 克。
(1)盐酸中的溶质是______(填写名称)。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。装置乙吸收的二氧化碳为______摩尔。
(3)该石灰石样品中碳酸钙物质的量_____。(根据化学方程式列式计算)
(4)实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为______(选填编号)。
a 5% b 7% c 10%
(5)如所用的盐酸溶质质量分数过大,对碳酸钙含量测定结果的影响是______(选填“偏大”“偏小”或“无”),理由是______。
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为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。(装置气密性良好,杂质不参与反应)
步骤 I:称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量;装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤 II:连接装置甲和乙,盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。
步骤 III:二氧化碳被完全吸收后,测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8 克;装置乙及其盛放的药品增重了 2.2 克。
(1)盐酸中的溶质是______(填写名称)。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。装置乙吸收的二氧化碳为______摩尔。
(3)该石灰石样品中碳酸钙物质的量_____。(根据化学方程式列式计算)
(4)实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为______(选填编号)。
a 5% b 7% c 10%
(5)如所用的盐酸溶质质量分数过大,对碳酸钙含量测定结果的影响是______(选填“偏大”“偏小”或“无”),理由是______。
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某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量,进行如下实验:
步骤 1:称取 40g 石灰石样品(假设杂质耐高温且不与酸反应),高温煅烧一段时间,恢复到室温,测得固体质量减少了11g。
步骤 2:向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止,生成气体的质量与时间的关系如下表:
时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 |
气体/g | 0 | 1.5 | 2.8 | 3.7 | 4.2 | 4.3 | 4.4 | 4.4 |
(1)步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)求步骤1中生成的氧化钙的质量_____(写出计算过程)。
(3)根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。
(4)样品中碳酸钙的质量分数_____。(保留到 0.1%)
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为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10g石灰石样品,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为6.7g(假设杂质不参与反应)。请计算:
(1)反应生成的CO2的质量______________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
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工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度,设计以下实验。(装置气密性良好,每一步骤反应完全,浓H2SO4具有吸水性)
【实验设计】
【实验过程】
(1)打开弹簧夹a,先对装置A、B、C(已连接)通入空气一会儿,以排尽装置含有的 ,再关闭弹簧夹a,接上装置D和E,打开弹簧夹c,把硫酸滴入样品中。
(2)反应结束后,待装置冷却后直接称量装置 (填字母序号)。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量,由此计算出该样品中碳酸钠的质量,最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大,反思整个实验过程,造成误差可能的原因 。
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同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好;矿物中的杂质不参加反应;假设矿物样品中的Fe2O3完全反应):
①取矿物样品并称量该样品的质量;
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量;
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量;
④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
你认为,该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗,理由是________。
不改变装置和药品,你还可以通过测定哪些数据,再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数:________
石灰水试剂瓶壁有白色固体,你如何清洗?________。
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