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小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 最后剩余固体是二氧化锰
B. 制取氧气所用固体是氯酸钾
C. 白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
D. 滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
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小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将反应后得到的固体全部倒入装有足量水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧至固体质量不变，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是
①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾
③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO
④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红
⑤充分灼烧后的固体是混合物
⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜
A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②④⑥ D. ②⑤⑥
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甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。
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甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。
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小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuO
MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．(资料：常温下，镁不与水发生反应；)（对固体M的成分猜想）
猜想1：氧化镁和铜；猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧 化铜；猜想 3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜想 4：氧化镁和铜，还可能含有___；
（进行实验）实验流程见下图：
（问题讨论）
(1)根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想___一定不成立．
(2)步骤②的操作名称是___，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、___．
(3)产生气体A的反应方程式为___，固体B的化学式___，步骤①中 一定发生的反应有___个．
(4)加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想 4是 否成立．
①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为___．
②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为___．
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小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuO
MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．（资料：常温下，镁不与水发生反应；）
【对固体M的成分猜想】
猜想1：氧化镁和铜； 猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
猜想4：氧化镁和铜，还可能含有________；
【进行实验】实验流程见下图：
【问题讨论】
（1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想________一定不成立．
（2）步骤②的操作名称是________，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、________．
（3）产生气体A的反应方程式为________，固体B的化学式________，步骤①中一定发生的反应有________个．
（4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为________．
②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：
（1）实验I中反应的化学方程式为__________：
（2）实验Ⅱ中的实验现象为_________；
（3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为__________；若溶液C为无色，则固体A的成分为__________。
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实验室的废液缸中收集了同学们制取二氧化碳后残留的溶液（二氧化碳已全部逸出、石灰石中的杂质不参加任何反应，也不溶于水）．
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______．
（2）为确定溶液成分甲同学设计了如图所示的实验，B试管中滴入紫色石蕊，若石蕊变红色，说明待测液中的溶质是______；若石蕊呈______色，说明待测液中的溶质是______．
（3）A试管的CaCl2溶液的作用是______．
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在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：
（1）生成氧气的质量为_______g。
（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。
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实验室的废液缸中收集了同学们制取二氧化碳后残留的溶液（二氧化碳已全部逸出、石灰石中的杂质不参加任何反应，也不溶于水）．
①实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______．
②为确定溶液成分甲同学设计了如图所示的实验，滴入石蕊后A试管中液体为紫色，说明氯化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．B试管中滴入石蕊，若溶液呈红色，说明待测液中的溶质是______；若溶液呈______色，说明待测液中的溶质是______．
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MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．(资料：常温下，镁不与水发生反应；)
MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．（资料：常温下，镁不与水发生反应；）