将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是...

将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是_____(填“铜”或“铝”)；将纯净的锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有_____，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有_____．

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一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：

（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？

（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？

（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？

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将含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 0.9g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为（　　）

A. 0.5g B. 0.3g C. 0.6g D. 0.4g

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含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。

（1）其中一个反应的化学方程式为_____。

（2）生成氢气的质量为_____g。

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含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。

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将6.5g不纯锌片与足量的稀硫酸完全反应后产生氢气0.18g，则该样品中所含杂质可能是

A. Fe B. Mg C. Cu D. Al

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