用“盐酸--硫化钡法”生产BaCl2会产生有毒气体H2S，可用NaOH吸收H2S气体，同时...

用“盐酸--硫化钡法”生产BaCl2会产生有毒气体H2S，可用NaOH吸收H2S气体，同时又制取Na2S的方法进行处理（反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）。表为H2S回收工艺的各项生产成本：

（1）若某化工厂每天用去10吨NaOH，理论上处理多少吨H2S？

（2）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，结合上述资料，通过计算分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利还是亏损。

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用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表　 H2S回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)

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用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表　 H2S回收工艺的各项生产成本

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数)

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用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S（硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱），其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O

（1）若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨_____？（写出计算过程）

（2）如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量_____。

（3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本：

工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利_____万元。

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硫化钠(Na2S)可用于皮革、染料工业等。工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢(H2S)气体制造硫化钠，化学反应方程式如下：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。用此法生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少t？

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硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

（1）写出步骤①中另一种酸式盐的化学式_____；

（2）步骤②反应的化学方程式为_____；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_____；RNO在整个过程中起到_____作用。

（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是_____。

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