为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5克样品研碎放入锥形瓶中,每次加入36.5克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量,记录实验数据如下。已知未放药品前整套反应装置的质量为140克,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.请回答:
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
锥形瓶及所称物质总质量/g | 187.9 | 223.3 | 258.7 | 294.1 | 330.6 |
(1)在测定碳酸钙的质量分数的实验中,所用的盐酸的质量分数为多少_____?
(2)若考虑到实验结束后,有部分二氧化碳残留在锥形瓶中,则测定的碳酸钙质量分数将_____。
(3)小组同学讨论后认为不需要进行第6次实验也能测得碳酸钙的质量分数。简要说明判断的理由:_____。
八年级化学计算题中等难度题
为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5克样品研碎放入锥形瓶中,每次加入36.5克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量,记录实验数据如下。已知未放药品前整套反应装置的质量为140克,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.请回答:
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
锥形瓶及所称物质总质量/g | 187.9 | 223.3 | 258.7 | 294.1 | 330.6 |
(1)在测定碳酸钙的质量分数的实验中,所用的盐酸的质量分数为多少_____?
(2)若考虑到实验结束后,有部分二氧化碳残留在锥形瓶中,则测定的碳酸钙质量分数将_____。
(3)小组同学讨论后认为不需要进行第6次实验也能测得碳酸钙的质量分数。简要说明判断的理由:_____。
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图,见图.
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了如图所示的探究实验,样品中的杂质不参与反应。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式_______;
(2)探究过程中观察到的实验现象为_______
(3)该反应中生成气体质量为_______
(4)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式_______;
(5)该样品中碳酸钙的质量分数为_____;
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为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙、两三位同学分别进行了实验,实验
数据记录如下( 已知烧杯质量均为50g):
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 130g | 120g | 120g |
加入大理石样品的质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 146.7g | 140.7g | 136.7g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量。请分析实验数据,解决下列问题:
(1)哪位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的气体的质量。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
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某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与其他物质反应)中碳酸钙的含量分两次加入同种稀盐酸,进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式:_____;
(2)第一次加入 50g 稀盐酸时生成二氧化碳的质量为_____;
(3)根据已知条件列出第一次石灰石中参加反应物质(X)的比例式为_____;
(4)该样品中碳酸钙的质量分数为_____;
(5)若工业上用 125 t 上述石灰石样品高温完全高温煅烧制取二氧化碳,同时可得到含杂质的氧化钙的质量为_____。
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸(杂质中不含钙元素,不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如图所示。
(1)该样品完全反应,生成二氧化碳的质量为_____。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
(3)当消耗50g盐酸时,烧杯中物质中钙元素质量为_____。
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某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(杂质不与盐酸反应),测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示:
(1)由图可知,当加入盐酸的质量为_____g时,碳酸钙恰好反应完全。
(2)产生CO2的总质量为_____g。
(3)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____(写出计算步骤)。
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某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(杂质不与盐酸反应),测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示:
(1)由图可知,当加入盐酸的质量为_____g时,碳酸钙恰好反应完全。
(2)产生CO2的总质量为_____g。
(3)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____(写出计算步骤)。
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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。请计算:
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 2.8 |
第4次 | 20 | n |
(1)上表中n的数值为___。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是___。
(3)求盐酸中溶质的质量分数_____。
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某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应),向其中加入稀盐酸,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:
(1)生成CO2的质量是___g。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)该盐酸的溶质质量分数 (计算结果保留0.1%)。
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