为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。已知：样品中...

为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是________(填序号)。

①浓硫酸　　　 　　　　　 ②氢氧化钠溶液　　 　　 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为___________。

（3）C装置的作用是_________。

（数据处理）

（4）称取样品5.0 g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3 g。则样品中氧化铁的质量分数为_______。

（实验反思）

（5）该实验装置有一明显缺陷是_______。

（6）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸　　 ②氢氧化钠溶液　　 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

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为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸　　 ②氢氧化钠溶液　　 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

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为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：

(1)配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___；

(2)发生反应的化学方程式为____；

(3)根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____________；

(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；

(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数_____；

(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为____t。

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（10分）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。

【查阅资料】

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：

【问题讨论】

（1）装药品前应先                ，实验中观察到E中现象是：固体颜色    　     ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是        （填序号）。

① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液

② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是                　　　　 ；E中反应的化学方程式是        　     ；

（4）当E中固体完全反应后，　　　　 处应先停止加热（填序号A或E）；

（5）上述实验装置的一处明显缺陷是：        　　             　         。

【数据处理】

称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧

化铁质量分数为　　　　　　     。

【实验反思】

当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数

　　　　　　　     （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

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为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。

（查阅资料）

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

（实验设计及操作）用下图所示装置进行实验：

（问题讨论）

（1）装药品前应先　　　　　　　　　 ，实验中观察到E中现象是：固体颜色　　 ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是　　 （填序号）。

① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液　　

② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是　　　　　　　　　　　　 ；E中反应的化学方程式是　　　　 ；

（4）当E中固体完全反应后，　　　　 处应先停止加热（填序号A或E）；

（5）上述实验装置的一处明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（数据处理）

称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧

化铁质量分数为　　　　　 。

（实验反思）

当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数

　　　　　　 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

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为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　_______．

（2）发生反应的化学方程式为________．

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为________．

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是________ 　．

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　________ 　．

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_______，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

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为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是_ 　　　　 　 ；

（2）发生反应的化学方程式为___________________；

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_____　 　　　　 　 ；

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________　　　 ；

（5）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是___ 　　　　 。

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为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验:

（1）配制100 g19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 　　　　　　 ;

（2）该黄铜样品中铜的质量分数是　　　　　　 ;

（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1% ）

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（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；

（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

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