过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：
已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。
（1）搅拌的目的是_____。
（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。
（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。
（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。
（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。
九年级化学流程题困难题
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为 。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；② 。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。
若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度
，此方案测定结果偏小的原因可能是 。
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九年级化学探究题困难题查看答案及解析
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为 。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；② 。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。
若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度
，此方案测定结果偏小的原因可能是 。
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过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。
（查阅资料）
（1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
（2）
。
（3）
；二氧化锰与稀盐酸不反应。
（探宄1）验证过氧化钙受热分解的产物。
（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。
（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。
（探宄2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。
（实验装置）
（实验步骤）
①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。
（实验结论）
（1）A中二氧化锰的作用是____________________。
（2）C中铜网发生反应的化学方程式为______________。
（3）该产品中过氧化钙的质量分数为___________。
（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？_____________。（选填“是”或“否”，并说明理由）。
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过氧化钙（CaO2）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
（Ⅰ）氨气的制备
（查阅资料）
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；
②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。
③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（1）实验室制取氨气的化学方程式_____。
（2）如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→h（按气流方向，用小写字母填空）。
（Ⅱ）碳酸钙的制备
（1）铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。
（2）步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_____（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。
（Ⅲ）过氧化钙的制备
（1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。
（2）步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_____，加入氨水的目的是_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
（3）某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_____。
（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少_____（写出计算过程）？
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：
已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。
（1）搅拌的目的是_____。
（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。
（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。
（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。
（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：
已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2•nH2O↓+2NH4Cl。
（1）搅拌的目的是_____。
（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。
（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。
（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是_____。
（5）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：
（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式：_____。
（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。
（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是_____（填字母标号）。
A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯
（4）可循环使用的物质是_____。
（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理：_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如图。
（资料检索）
Ⅰ．过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
Ⅱ．过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
（实验探究）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 1、向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口 | 木条复燃 | 有 _____生成 |
| 2、待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酚酞试液 | ① _____②变红色 | 固体是氧化钙 | |
| 实验二 | 1、换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a，b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。 | 木条复燃，固体仍是白色 | |
| 2、取适量玻璃管中白色固体，_____。 | _____ | 固体是碳酸钙 |
（解释与结论）
（1）由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。
（2）由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：_____。
（3）B装置中碱石灰的作用是：_____
（分析与计算）
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为_____。
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过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如下图。
（资料检索）
Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑
（实验探究）
________________ ___________________ ________________ ____________
（解释与结论）
⑴由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。
⑵由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：________。
⑶B装置中碱石灰的作用是：_________
（分析与计算）
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为 _______。
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工业产品过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）为原料制备 CaO2的流程如下：
（1）CaO2中氧元素的化合价为___________；
（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；
（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是_________________；
（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_______________(用化学方程式表示)。
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