学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十...

学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．

（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是_____．

（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．

A 常温下的蒸馏水　 　　 B 饱和的NaCl溶液　　 　　 C 饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该_____．

A 不经处理直接排放到下水道　　 　　 B 不经处理直接排放到农田　　 　　 C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是　　　　　　　　　　　 ．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有　　　 　 　　　 ．

（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是　　　　　　　　　　　　 ．

（4）滤液1一定是　　　　　　 的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为　　 　　　 　　 ．

A．常温下的蒸馏水　　 B．饱和的NaCl溶液　　 C．饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该　　 　　　 　　 ．

A．不经处理直接排放到下水道

B．不经处理直接排放到农田

C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是　　　　　　　　　　　　 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到　　 　　　　　 　 （填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数　　 　　　 　　 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数　　　　　　 ．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数　　　　 ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．

（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____．

（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．

A 常温下的蒸馏水　　 B 饱和的NaCl溶液　　 C 饱和的KNO3溶液

（6）洗涤后的液体应该_____．

A 不经处理直接排放到下水道

B 不经处理直接排放到农田

C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____；该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。

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某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

（查阅资料）①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

（实验与结论）

（继续探究）小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究。

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