某课外活动小组就催化剂对化学反应速率的影响进行了有关探究，已知二氧化锰可作为过氧化氢分解产...

某课外活动小组就催化剂对化学反应速率的影响进行了有关探究，已知二氧化锰可作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂。同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。

（进行实验）根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg 二氧化锰与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式为__________________。

（2）实验1得到的结论是过氧化氢溶液的浓度越_____________，分解速度越快。实验2得到的结论是二氧化锰的质量越_______________，分解速度越慢。

（3）小组同学通过查阅资料得知：同一个反应的催化剂可能有多种。

（查阅资料）除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。

（进行实验）取等质量的氯酸钾按下表进行实验：测定氯酸钾分解产生氧气的温度。

（分析数据、得出结论）

（1）由实验______与实验对比，证明氧化铁可作为氯酸钾分解的催化剂。

（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是______________。

（反思）证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____没有改变。

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在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

请你设计：

实验药品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液。

探究实验二：温度对化学反应速率的影响

小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

(1))以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。

(2)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。

A．氧气的密度略大于空气的密度

B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

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在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

请你设计：

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实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，某研究小组同学进行了如下探究:

(1)请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式: ________________________。

(2)实验装置如图甲所示,可通过观察________________________来比较两者的反应速率。

(3)实验装置如图乙所示，量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积____________________(选填“相等”或“不等”)，要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响,可测量相同时间内_____________________。

(4)小组同学设置了10组实验，每组中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,测定加入不.同质量二氧化锰后,各组收集等体积氧气所用的时间,数据记录如下(其他实验条件均相同):

请分析表中数据，回答问题:

① 实验中用等体积、等浓度的过氧化氢溶液的目的是________________________。

② 条件相同时,随着MnO2用量的增加,反应速率_______________________。

(5)同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究:__________________________。

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某兴趣小组同学对实验室“过氧化氢分解制氧气”的条件进行了如下探究。

[探究活动1]探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响。

设计实验:小组同学设计下列对比实验，实验①:将30g10%过氧化氢溶液与1g二氧化锰均匀混合:实验②将xg 10%过氧化氢溶液与1g氧化铜均匀混合。

实验①中反应的化学方程式是_____；实验②中x的值应为_____。

[探究活动2]探究一些因素对过氧化氢分解速率的影响。

收集证据:小组同学通过实验采集到相关实验数据如下表。

问题与讨论: （1） 本实验的结论是_____。

（2）实验时，测量氧气体积的装置应选择下图中_____（填编号）。

（3）小强同学设计了下图所示装置完成上述实验，通过比较相同时间内_____同样能获取该实验的结论。

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学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。

（查阅资料）催化剂指的是能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质。

（探究一）影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？

兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：

(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是__________。

(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是__________(填实验序号)。

（探究二）MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？

将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：

由上述实验得到的结论是__________。

（探究三）其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，进行如下图所示实验(①~⑦代表实验操作步骤)。

(1)小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是__________。

(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为__________。

(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有__________。

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某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是______，实验2的目的是______。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比______。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是______。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______、______。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是______。

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某同学设计以下实验探究氧化铜能否作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，以及影响化学反应速率的因素。

（1）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与温度有关。

（2）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与浓度有关。

（3）通过实验____和____对比，说明氧化铜粉末能加快过氧化氢分解速率。

（4）想要证明氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证其在反应前后____和____没有发生改变。

（5）①写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：__________。

②根据以上实验得出的结论，在下图中画出有、无氧化铜时过氧化氢分解产生氧气的质量与反应时间的关系图____________。

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某小组同学在用过氧化氢溶液与Mn02制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与Mn02的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如己图1。

实验2：用5mL 15%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

(l)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________________。

(2)实验1得到的结论是___________。实验2的目的是___________ 欲得出“Mn02对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比_____________。(简要的写出实验设想)

(3)小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氧的分解。

（实验探究）

实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、S042+)，稀硫酸中含有三种粒子( H2O、H+、S042+)为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H20，他们的理由是___________________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

_____

（反思与评价）

(4)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是_____________、______________。

(5)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_______理由是___________

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某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________。

（2）实验1得到的结论是___________________________。实验2的目的是_________。

欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比____________。（简要的写出实验设想）

（3）小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣ ），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42﹣　 ）为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是____________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（反思与评价）

（4）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是__________、_________。

（5）利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_____。理由是________。

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