元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 1H 2He ...

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元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H		2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。

A.相对原子质量不同　　　　 B.质子数不同　　　　　　　 C.中子数不同

（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=______，该原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。

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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请你阅读后，回答下列问题：

1H
+1 2He

3Li
+1 4Be
+2 5B
+3 6C
+4-4 7N
+5-3 8O
-2 9F
-1 10Ne

11Na
+1 12Mg
+2 13Al
+3 14Si
+4-4 15P
+5-3 16S 17Cl
+7-1 18Ar

（1）11号元素原子在化学反应中形成的离子符号是．
（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为．
（3）X³⁺的结构示意图如右图所示，该元素位于周期表中第周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为；
（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：．

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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请你阅读后，回答下列问题：

1H
+1 2He

3Li
+1 4Be
+2 5B
+3 6C
+4-4 7N
+5-3 8O
-2 9F
-1 10Ne

11Na
+1 12Mg
+2 13Al
+3 14Si
+4-4 15P
+5-3 16S 17Cl
+7-1 18Ar

（1）11号元素原子在化学反应中形成的离子符号是．
（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为．
（3）X³⁺的结构示意图如右图所示，该元素位于周期表中第周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为；
（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：．

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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请你阅读后，回答下列问题：

1H
+1 2He

3Li
+1 4Be
+2 5B
+3 6C
+4-4 7N
+5-3 8O
-2 9F
-1 10Ne

11Na
+1 12Mg
+2 13Al
+3 14Si
+4-4 15P
+5-3 16S 17Cl
+7-1 18Ar

（1）11号元素原子在化学反应中形成的离子符号是________．
（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为________．
（3）X³⁺的结构示意图如右图所示，该元素位于周期表中第________周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为________；
（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：________．

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

1	1H 氢							2He 氦
2	3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
3	11Na钠	12Mg镁	13Al铝	14Si硅	15P 磷	16S 硫	17________氯	18Ar 氩

（1）在元素周期表中，原子序数为17的元素符号是________，其原子结构示意图为________，在化学反应中该原子易________填“得到”或“失去”）电子．
（2）写出原子序数为6、8、11三种元素所组成化合物的化学式________．
（3）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③________（任写一条）．

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元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：

1H 2He

3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是________（填序号）．
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=________，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的________关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：________（填序号）．

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是________．
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元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H

2He

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是_____(填字母)。
A．相对原子质量不同　　　 B．质子数不同　　 C．中子数不同
(2)镁元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中易__(填“得到”或“失去”)电子，说明元素的化学性质与原子的_____关系密切。
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据下图第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_____(填字母)。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。

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元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H

2He

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。
A.相对原子质量不同　　　　 B.质子数不同　　　　　　　 C.中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=______，该原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。

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元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H 2He

3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）．
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=________，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的________关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：________（填字母）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是________．
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化学用语是学习化学重要的工具，下表是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题．

1H 氢 1.008								2He 氦 4.003
3Li 锂 6.941	4Be 铍 9.012		5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31		13Al 铝 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17Cl 氯 35.45	18Ar 氩 39.95
19K 钾 39.10	20Ca 钙 40.08	…

（1）地壳中含量最多的元素是________．
（2）从上表中可知，镁元素的相对原子质量为________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）由原子序数为11和17的元素形成化合物的化学式为________．
（4）善于总结和发现是学好化学的一种重要途径，请写出表中你发现的一条规律________．

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元素周期表是学习化学和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分，表中数字为各元素原子的序数，利用下表回答相关问题：

1H 2He

3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

① ② ③ ④

（1）写出原子的质子数为10，16的元素的名称：10；16．
（2）研究表中各元素的排列规律，预测核电荷数为20的元素在表中的位置是（填①，②，③，④）．
（3）ZSM-5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元由96个14号元素的原子和192个8号元素的原子构成，其化学式可表示为．若用4个铝原子取代其中的4个14号原子，形成的原子团所带的负电荷数为（只填数字），若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有个氢原子．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

1H +1							2He
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S	17Cl +7-1	18Ar