-
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH 已经结块。于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程。
Ⅰ固体的成分分析
（提出问题）结块后的固体成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中含有碳酸钠的原因______________
（查阅资料）BaCl2 溶液 pH=7。
（实验探究）从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C 三支试管，进行如上图所示实验。
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
（实验分析）
（1） 根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A 试管中_______________________，B 试管出现大量气泡，C 试管中出现白色沉淀； C 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______________
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是______________
（实验设计）请你设计合理的实验方案，填入下列表格中。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量结块固体于试管（或烧杯）中， 加水使其完全溶解， ①______________ ②______________ | ①______________ ②______________ | 固体为碳酸钠和 氢氧化钠 |
Ⅱ 固体中各成分含量
为确定该固体样品中 Na2CO3 的质量分数，小芳同学称取 2 g 样品，利用 A 为 Y 形管、B为量气管、C 为水准管作为主要反应容器，进行了如图（I）所示实验。
（1）在量气管内水面上加一薄层油，目的是______________
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为______________
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为 22.4ml（已知该温度压强下，CO2的密度为 1.965 g/L），请你计算出样品中 Na2CO3 质量分数______________。（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是______________
-
（10分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_____________________________________。
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图所示实验。
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中________________，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；
C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是_______________________________。
【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，__________________ ______________________ _____________________ | _______________________ | 固体为碳酸钠和氢氧化钠 |
Ⅱ固体中各成分含量
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2 g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图（I）所示实验。
（1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是__________________________。
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为 __________________________________。
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4ml（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965 g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是________________________。
-
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
（提出问题）结块后的固体成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
（查阅资料） Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（进行实验）从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
（实验分析）
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______、______、______；
B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
（实验设计）为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
（实验反思）
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
-
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
-
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
提出问题：结块后的固体成分是什么？
猜想与假设：
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
实验反思：
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
-
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
提出问题：结块后的固体成分是什么？
猜想与假设：
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
实验反思：
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
-
在化学实验室，小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
[提出问题]结块后的固体成分是什么？
[猜想与假设]
用化学方程式表示氢氧化钠在空气中发生的反应：________．
猜想一：固体为碳酸钠．
猜想二：固体为________．
[查阅资料]Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，
Ca（NO3）2溶液pH=7，CaCl2溶液pH=7，
[进行实验]从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别加入A、B、C三种试剂，进行如下实验．
[实验分析]根据实验现象，可判断出结块固体中一定有碳酸钠，请写出不同类别的三种试剂：A________．B________．C________．
[实验设计]为进一步确定固体的成分，小明从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的________溶液，然后过滤，再向滤液中加入________，现象是________，于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠．
-
某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质？
（猜想假设）
猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是B物质，则B是_____；
猜想三：部分变质，有NaOH和B物质。
（实验探究）为了探究固体成分，他们进行了如下实验：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| Ⅰ、①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的___________（填化学式）溶液 | 产生白色沉淀 | ②含有________ （填化学式） |
| Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 | 无色酚酞溶液变红 | ③猜想_____正确 |
-
某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：________。
【实验与探究】
（1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）______________________
（2）实验如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的_________。 | 实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想________成立。 |
| 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 | 实验过程中产生________ ________ | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为________ _____________________ |
(3)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想_________成立；若酚酞不变红，则猜想______成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是________。
-
某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：__________________。
【实验与探究】
(1)实验如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 | 实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想______成立。 |
| 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 | 实验过程中产生_______。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为__________________。 |
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)___________________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为_________________________。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________。
【答案】 NaOH和Na2CO3 Ⅰ 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 碱 滴加过量的氯化钡溶液 n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【猜想与假设】固体可能全部是NaOH，也可能全部是Na2CO3，也可能是NaOH和Na2CO3；【实验与探究】(1)取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明不含碳酸钠；猜想Ⅰ成立；取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立；碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；(2)碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此，该方案的操作步骤中应该改进的是：继续滴加氯化钡溶液至过量，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立；(3)设碳酸钠的质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
x=
ng
若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为： ng=mg；即n=m；
若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式为： ng＜mg，即n＜m，
【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【题型】科学探究题
【结束】
19
用下列物质的化学式填空：
①氢氧化钠 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸
(1)可用于金属表面除锈的是___________；(2)用来治疗胃酸过多的是_____________；
(3)在农业上常用来改良酸性土壤的是___________；
ng