实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌?
九年级化学计算题困难题
实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌?
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实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?
(2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是①________
② ________。
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已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4).制取3g氢气,理论上需要多少克锌?
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实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.如果用6.5g锌与足量的稀硫酸反应,可制取氢气的质量是多少?这些氢气的体积是多少?(氢气的密度是0.09g/L)
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实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑。若实验室制取0.2g氢气,可同时生成ZnSO4的质量是多少_______?
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实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请你计算:
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
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