（3分）金属在生产生活中应用广泛。（1）利用铜良好的延展性和性，可制成广泛应用于电力和电...

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（3分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）利用铜良好的延展性和　　　　性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。

（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。

（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。

A．肯定有银　　　 B．肯定有铜　　　 C．可能有铁　　 D．可能是铁和银

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相关试题

（3分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）利用铜良好的延展性和　　　　性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银　　　 B．肯定有铜　　　 C．可能有铁　　 D．可能是铁和银

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铝在工业和生活中应用广泛。
（1）铝是地壳中含量最高的　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　　　　　性。
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的_________（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位。
(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是___________________________________。

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（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）铁制品生锈的条件是　　　　　　　　，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是　　　　　。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质　　　
量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%

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金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的________性．
（2）铁制品生锈的条件是________，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是________．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是________．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是________（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的________性．
（2）铁制品生锈的条件是________，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是________．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是________．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是________（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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金属在生产生活中有广泛应用
（1）铝合金与纯铝相比，其硬度更______（填“大”或“小”）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______；
（2）铜丝作导线是利用了其良好的______性；
（3）铁生锈的条件是______，可以采取的防锈措施是______；
（4）真金不怕火炼是因为______；
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag　　　　　　　　　　　　　　　 ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　　　　　　 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

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铁在生产生活中应用十分广泛．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式为________．
（2）下列铁制品在使用时，主要利用金属具有良好导热性的是________ （填标号）．
A．铁锤 B．铁丝 C．铁锅
（3）如图实验中，洁净无锈的铁钉在________ （填标号）情况下最容易生锈．写出防止铁制品生锈的l条措施：________
（4）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人体吸收．写出铁与胃酸反应的化学方程式：________．

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（1）金属在生产生活中起着重要作用大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和__________。(2)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是__________。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应②的化学方程式为__________。

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金属在生产生活中有广泛应用。
(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。
(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。
(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是 _____________。

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