具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下...

具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。

（1）FeS：　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）HgS：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：

【查阅资料】

①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。

【猜想与假设】

猜想1：固体成分是氧化铁。

猜想2：固体成分是四氧化三铁。

猜想3： 　　　　　　　　　　　　　　　 。

【活动与探究】

连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：

【结论与反思】

（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 　　　　　　 ，因此，猜想　　　　 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。

（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述实验　　　 （填“a”或“b”）是多余的，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【总结与提升】

（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为　　　　　　　　 。

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 　　　　　　　　 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 　　　　 。

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碳和一氧化碳都具有的化学性质是（　　）

①常温下都较稳定　 ②都能在空气中燃烧　　 ③常温下都能与氧化铜反应　　 ④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧　 ⑤在反应中都表现出氧化性　 ⑥在反应中都表现出还原性

A.②④⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑥ D.①③④⑥

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铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是()。

A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.无法确定

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