修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的...

修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，但是盐酸不能过量，否则就会发生另一个反应，化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，基本类型是　　　　　　　　　　　　 。

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高铁是中国技术创新的典范，是中国人用自己的方式建设的运输网络，是一种值得大力推广的绿色运输方式。

（1）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_______________________；

（2）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是____；制备高铁酸钠的反应式：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X， X的化学式为_______。

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修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

⑴写出用一氧化碳和赤铁矿(氧化铁)炼铁的化学方程式 ______________________；

⑵钢是含0.03%-2%_______的铁合金；　

⑶雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与空气和__________直接接触；

⑷铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是___________________。

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铝、铜、铁是人类应用广泛的三种金属．

（1）汽车生产需要大量钢铁．我市某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示：请写出其中一个反应的化学方程式_____。

（2）铝和铜常用于制导线，这是利用铝、铜等金属_____性．

（3）金属容易生锈，一种防锈的常用方法是在金属表面喷漆（或涂上油漆）．在金属表面喷漆（或涂上油漆）能有效防锈的原因是_____。

（4）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝具有“自我保护”作用．金属铝在空气中能“自我保护”的原因_____．

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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；

（2）实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；

（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。

（6）定量分析　 用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。

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地球上的金属资源大多以化合物的形式存在，还原法是冶炼金属的常用方法。请写出用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为氧化铁）中冶炼铁的化学方程式_______。铁在自然环境中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法_______。

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联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下．请根据图例回答：

（1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是______和______；写出以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式：____；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议____；

（2）将生铁炼钢过程中，主要的目的是______；

（3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：_________________．

（4）钢坯和纯铁相比，下列属于钢坯性质特点的是________（填字母）．

a．熔点变高　　　　 b．硬度变大　　　　 c．抗腐蚀性增强

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铁的冶炼是钢铁工业的基础。

(Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：

(1) B区________ (2) C区________、________。

(Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。

（3）该工艺流程中，甲烷的作用是________ 、________，冶炼出的铁水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是________。

(Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。

（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

(Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：

（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

请回答下列问题：

①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是________。

②该样品所有可能的组成是________。

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(10分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe203)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　　　　　 和　　　　　　　 共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　　　　　　 　　　　　　　　 的方法(任写一种)来达到目的。

（4）铁锈的主要成分是Fe203 ，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：　　　　　　　　 。

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