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生活中常用铁及其氧化物
(1)用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是___________(填字母序号)。
A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽
(2) 胃酸的主要成分是盐酸,写出铁与盐酸反应的化学方程式__________.
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式为__________。
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(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是______ (填写字母序号).
(2)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)______.
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
为了防止厨房中菜刀生锈,家里最常用的方法是______.
(3)某课外小组同学设计如下装置进行实验探究,正确连接下图所示装置,可以验证某混合气体的成份是一氧化碳和二氧化碳(若需要,装置可重复使用).请你参与并完成下列实验探究.
①B中盛有______溶液,在实验时,上述仪器的连接顺序是:混合气体→______→尾气处理(填序号).
②将混合气体依次通过上述组装好的装置.根据实验中出现的______现象,能确定混合气体中含有一氧化碳.请写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式:______ 2Fe+3CO2
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根据要求回答下列问题
⑴用化学用语表示:①碱溶液中的阴离子______;②氯化铵中氮元素的化合价______。
⑵生活中常用铁锅炒菜:
①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是_____ (填字母序号)。
A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.延展性
②炒菜时,油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火,此方法利用的灭火原理是______。
③铁锅的硬度较纯铁______(填大或小),为了防止铁锅生锈,你给他的建议是_______。
④用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为_____,人体补充铁元素,可预防_______症。
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(2011•平谷区二模)金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号).
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)炒菜的铁锅用水清洗后放置经常会出现锈斑.铁锅生锈的原因是.
(3)写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式.
(4)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式.
(5)黄铜酷似黄金,不法分子常用它进行诈骗,其主要成分是铜锌合金.请你用化学方法区别黄铜与黄金,方法是.
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(7分)金属的应用非常广泛。
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)。
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号)________。
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是________。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了________个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是________。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为________。
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金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)________.
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列不能与铁发生反应的是(填序号)________.
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式________.
冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 (WO3)还原为金属钨.为了获得纯度较高的钨,应选择________(选填“氢气”或“炭”)作还原剂,写出所选物质还原氧化钨的化学方程式________.
铁是生活中常用的金属.图是某“取暖片”外包装的图片.该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热.发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈.
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金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)________.
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号)________.
A.氩气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液.
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金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)________
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号)________.
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式________.一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是________.
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成.为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸.上述实验中共发生了________个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是________.
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为________.
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金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)________
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号)________.
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式________.一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是________.
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成.为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸.上述实验中共发生了________个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是________.
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为________.
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金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)________
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号)________.
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式________.一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是________.
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成.为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸.上述实验中共发生了________个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是________.
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为________.