某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响化学反应速度。于是,兴趣小组探究了影响大理...

某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响化学反应速度。于是,兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。

（查阅资料）浓盐酸是一种具有挥发性的液体,反应物的浓度越大,反应速率越快。

（实验过程）(注：盐酸足量)

（实验分析）

（1）为了检验产生的气体是否为二氧化碳,请你写出检验的方法：_______ (用化学方程式表示)；

（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_______对照(选填实验编号)；

（3）除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。

（实验结论）

上述实验中反应的化学方程式是______________。

（交流讨论）与甲比较,对丙的分析,错误的是_______(选填编号)。

A、反应更为剧烈　　　　　　　　　　　　　　　 B、试管中最终剩余液体的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大　　　　　　　 D、粉末状大理石利用率更高

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________。

（3）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是________。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。

【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试

管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。

【实验记录】实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。

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为探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组进行了探究。

（提出问题）影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素有哪些?

（猜想与假设）甲同学：__________

丙同学：溶液温度；　　　 乙同学：酸的浓度。

（设计实验）小组同学将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。

（实验验证）写出大理石与稀盐酸反应化学方程式：___________； 比较下表是同学进行的探究记录，请完善表格。

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（8分）某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。

（2）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】在其他条件相同的情况下____________________________________。

【交流评价】

有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

【实验反思】

除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是____________________________________。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究：

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关　　　　　　 b、可能与盐酸的浓度有关

[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨

（1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。

所用药品，实验数据如下表：

（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。

（4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。

（5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。

【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。

所用药品、实验数据如表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。　　

（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。　　

（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。　　

（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。

（4）所用药品、实验数据如表：

（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。　　

（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。

【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。

所用药品、实验数据如表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）

【假设】________________________________.

【实验方案】_____________________________.

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