(10分)金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ;
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分)
九年级化学计算题极难题
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“嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
(1)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气,最后还要采用的验证实验操作是:在D导管处放置一根______________________。
(2)_________________(填“现象”)说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收。
(3)若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克,若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收,则理论上可产生氧气多少千克?(写出计算过程)
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、金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;(过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气)为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是________;
制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择________。
(2)检查图2装置的气密性的方法是:将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到________现象,即可证明装置不漏气。
(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中,A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是________;B装置的具体功能是________,其瓶内液体应是___________ ;
(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气,最后还要采用的验证实验操作是______。
(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是________。
(6)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。________
(7)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)________。
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