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科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
（假设猜想）
该小组同学一致认为废液中除含有CaCl2外，还作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2
猜想2：溶质有CaCl2和HCl
猜想3：溶质有CaCl2,HCl和FeCl3
请写出猜想3中有FeCl3的依据_______（用化学方程式表示）。
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，
滴加溶液__________。
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，
加入过量的Na2CO3溶液。
____________________
猜想2成立
（反思评价）
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_______。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_______，过滤。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
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某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是 。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl2
猜想2：溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：溶质含有
【实验验证】
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是 。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的 ，过滤。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
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某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是______。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2
猜想2：溶质有CaCl2和HCl
猜想3：溶质有CaCl2, HCl和FeCl3
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据 __________________________。
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某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②_____
猜想2成立
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。
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（2007•镇江）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______，该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品含量测定
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为______，B装置的作用是______，
H装置的作用是______．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）______．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为______%．
NaOH含量的测定：（略）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（2007•镇江）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______，该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品含量测定
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0． 48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为______，B装置的作用是______，
H装置的作用是______．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）______．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为______%．
NaOH含量的测定：（略）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得________粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，
理由是________．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na2CO3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为________，B装置的作用是________，
H装置的作用是________．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）________．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________%．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______，该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品中Na2CO3含量测定】
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①步骤②的目的是______；
②B装置的作用是______，F中的试剂应为______；
③E 装置的作用是______，相关反应的化学方程式是______，H装置的作用是______．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（一）粗产品制备：
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得粗产品．
（二）粗产品成分分析：
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，
理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（三）粗产品含量测定：
[Na2CO3含量的测定]
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验
说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
F中的试剂应为，B装置的作用是，
H装置的作用是．
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．
[NaOH含量的测定]
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为______．
②B装置的作用是______．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析