金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的___...

金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。

（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的_____性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有_____性。

（2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有_____。

A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

B.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应

C.质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

D.质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

（3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是_____。

A　 Ag和Cu

B　 Cu和Fe

C　 Zn和Fe

D　 Mg和Al

（4）某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

1操作a的名称是_____。

2图中固体的成分是_____。

3写出加入过量A时反应的化学方程式_____。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度__________（填“大于”或“小于”）铝合金。

（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。

（4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将三种金属分别投入到__________（填化学式）溶液中即可验证。

（5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是__________（填化学式）

②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为__________，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________。

（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g，通过计算得出：该合金中锌的质量分数是__________，消耗的硫酸质量为__________g。

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金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　 　　　 　 ；

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 　　　 　　　 ；

（3）铝制品不容易被锈蚀是因为　　 　　　 　 ；

（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　 　　　 　　 ．

九年级化学填空题简单题查看答案及解析

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　 。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　　　　　　　 。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　 。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　　　　 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　 反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为　　　　　　　　　　 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　　　　 。

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金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　 。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　　　　　　　 。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　 。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　　　　 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　 反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为　　　　　　　　　　 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　　　　 。

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金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　 。

（2）将纯铝和铝合金相互刻划。纯铝上留有明显的痕迹，说明　　　　　　　　 。

（3）如下图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

① 以下说法正确的是（ ）（多选）

A．溶液甲中一定含有硝酸铜

B．溶液甲中一定含有硝酸锌

C．固体乙一定会有银析出

D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生。

②若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是　　　　　　 （填离子符号），此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　 ，该反应类型为　　　　　　 反应。

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金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的_____。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明_____。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_____。

（4）据图答题：

①根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是_____，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

②把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙。下列说法错误的是_____（填字母序号）

a甲是铁，乙是锌

b铁消耗硫酸的质量比锌大

c参加反应的锌的质量小于铁的质量

d充分反应后，稀硫酸一定都有剩余。

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金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。

(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明_________。

(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_______。

(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__________，该反应类型为____________。

②若溶液甲显蓝色，是因为____________(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_________。

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金属在生产、生活中起着重要作用。

(1)大量的铜用于制作导线，利用了金属的延展性和______。

(2)铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是___。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。

(3)镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料，用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下：

MgCO3MgOMgCl2Mg

检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是_____；反应②的化学方程式为__。

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按要求回答下列问题：

“化学使天更蓝，水更清”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：反应的化学方程式：的化学式______．

“物质的性质与其用途密切相关”例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和______性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理______．

目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本类型为______反应，生成物C和D的分子个数比为______．

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