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在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算：
（1）若把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是___g。
（2）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。________
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在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算：
（1）若把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是___g。
（2）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。________
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在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
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合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？
(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
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合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ____________________．
(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为______________．
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_________(计算结果精确到0.1%)．
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合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算：
（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_____。
（2）参加反应的二氧化碳的质量为_____。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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最近科学家提出了一种“绿色自由”构想，先把空气吹入碳酸钾溶液中，再把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中转化为甲醇(CH3OH)。具体流程如下：
(已知：CO2+K2CO3 +H2O = 2KHCO3)
(1)吸收池的作用是_______。
(2)碳酸氢钾(KHCO3)在分解池中发生分解反应，其反应条件是_______。
(3)合成塔中反应的化学方程式是______。
(4)如果空气不经过吸收池和分解池，直接通入合成塔，从安全的角度考虑不可行，理由是________。
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用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%
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用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%
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